Question

1．在容積可變的容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（s）+qD（g）在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)分別得到D物質(zhì)的量濃度如下表所示：

壓強(qiáng)/kPa	2	5	10	12
C（D）/mol•L-	0.08	0.20	0.40	0.48

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　　）

• A． 當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)平衡向左移動(dòng)
• B． m+n＞q
• C． 增加壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大
• D． 平衡不隨著壓強(qiáng)的變化移動(dòng)

Answer 1

分析 根據(jù)壓強(qiáng)變化與濃度變化關(guān)系分析，當(dāng)壓強(qiáng)從2KPa增加到12KPa時(shí)，濃度增大倍數(shù)與壓強(qiáng)的相等，則平衡不移動(dòng)，據(jù)此分析．

解答 解：A、由表格數(shù)據(jù)可知當(dāng)壓強(qiáng)從2KPa增加到12KPa時(shí)，壓強(qiáng)增大為原來的6倍，體積變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{6}$倍，濃度由0.08增大為0.48mol•L^-1也增大為原來的6倍，所以壓強(qiáng)從2KPa增加到12KPa時(shí)，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、由表格數(shù)據(jù)可知當(dāng)壓強(qiáng)從2KPa增加到12KPa時(shí)，壓強(qiáng)增大為原來的6倍，體積變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{6}$倍，濃度由0.08增大為0.48mol•L^-1也增大為原來的6倍，所以壓強(qiáng)從2KPa增加到12KPa時(shí)，平衡不移動(dòng)，所以m+n=q，故B錯(cuò)誤；
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、由表格數(shù)據(jù)可知當(dāng)壓強(qiáng)從2KPa增加到12KPa時(shí)，壓強(qiáng)增大為原來的6倍，體積變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{6}$倍，濃度由0.08增大為0.48mol•L^-1也增大為原來的6倍，所以壓強(qiáng)從2KPa增加到12KPa時(shí)，平衡不移動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，突出數(shù)據(jù)提取、分析處理數(shù)據(jù)能力，難度適中．