14．從2L物質(zhì)的量濃度為1mol/L 的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關(guān)于這 100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB．Na+ 的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C．含4g氫氧化鈉D．含0.1mol NaOH

分析 溶液是均一的，取出溶液的濃度、剩余溶液的濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)n=cV計(jì)算NaOH物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算NaOH的質(zhì)量．

解答 解：A．溶液是均一的，取出溶液的濃度、剩余溶液的濃度與原溶液濃度相等，NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．溶液是均一的，取出溶液的濃度、剩余溶液的濃度與原溶液濃度相等，Na+ 的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故B正確；
C．NaOH物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，NaOH的質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4g，故C正確；
D．NaOH物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正確，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、溶液的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．解釋下列事實(shí)的離子方程式不正確的是（　　）
A．Cu與濃H2SO4反應(yīng)放出氣體：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．用大理石與稀鹽酸制備CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．稀H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)nA（g）?An（g）的平衡常數(shù)為K，則有$\frac{1}{2}$An（g）?$\frac{1}{2}$nA（g）的平衡常數(shù)是（　　）
A．KB．K${\;}^{-\frac{1}{2}}$C．K2D．K-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)一些有機(jī)化合物的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志，工業(yè)上主要來(lái)源于石油的裂解
B．甲醇也稱(chēng)木醇，無(wú)色易揮發(fā)液體，有毒．含有甲醇的工業(yè)酒精不可飲用
C．甲醛通常條件下是一種無(wú)色、有刺激性氣味的液體，工業(yè)上可用于制取酚醛樹(shù)脂等
D．苯酚又稱(chēng)石炭酸，無(wú)色晶體，有毒，可以用作殺菌消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)中，儀器的下端必須插入液面下的是（　�。�
①制備氯氣裝置中的分液漏斗；    ②制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗；
③制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管；④制乙酸乙酯時(shí)插入碳酸鈉溶液中的導(dǎo)管
⑤用乙醇制取乙烯時(shí)的溫度計(jì)；    ⑥分餾石油時(shí)的溫度計(jì)．
A．②③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要加入過(guò)量的氧氣
D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組中的金屬，還原性依次減弱的是（　�。�
A．Na，Al，F(xiàn)eB．Zn，Cu，AlC．Ca，Na，KD．Zn、Ca，Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X496456269129543
Y7381451773310540
Z5781817274511578
（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)锳l、Mg、Na（用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是因?yàn)樵豈g價(jià)電子排布式為3s2完全充滿(mǎn)狀態(tài)，比Al穩(wěn)定．
（2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2．
②已知CN-與N2分子互為等電子體，1molCN-中π鍵數(shù)目為2NA．
③上述沉淀溶解過(guò)程的化學(xué)方程式為Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？
（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象溫度．
（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢反應(yīng)物本身性質(zhì)．
（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快催化劑．

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