A、B、C、D四種氣體之間可發(fā)生反應(yīng)：aA+bB?cC+d D，該反應(yīng)在一定條件下建立平衡，改變條件，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，體系發(fā)生了下列各種變化，其中能表明該平衡一定發(fā)生了轉(zhuǎn)移的是（　�。�
A、混合氣的密度增大了
B、混合體系的壓強(qiáng)增大了
C、正逆反應(yīng)的速率相等，且都比原平衡狀態(tài)的速率增大了
D、A氣體在混合氣中的含量升高了
考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理
專題：
分析：A、如果兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，體積可變，增大壓強(qiáng)；
B、如果兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等；
C、使用正催化劑去分析；
D、A氣體在混合氣中的含量升高了，說明平衡向生成A的方向移動(dòng)．
解答： 解：A、如果兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，體積可變，增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、如果兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，縮不體積，混合體系的壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、使用正催化劑，正逆反應(yīng)的速率相等，且都比原平衡狀態(tài)的速率增大了，故C錯(cuò)誤；
D、A氣體在混合氣中的含量升高了，說明平衡向生成A的方向移動(dòng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響適用范圍：1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響適用于氣體或液體；2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響適用于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)；3、溫度對(duì)所有可逆反應(yīng)都有影響，無論該反應(yīng)放熱還是吸熱，題目難度中等
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、裝置甲：防止鐵釘生銹
B、裝置乙：可制得金屬鐵
C、裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
D、裝置丁：吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A、硫氰化鉀溶液B、氫氧化鈉溶液
C、銅粉D、鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有HA、H2B兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B+A-=HB-+HA     B2-+HA=HB-+A-則下列說法正確的是（　�。�
A、H2B的電離方程式為：H2B?2H++B2-
B、結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築2-＞A-＞HB-
C、等物質(zhì)的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液，NaA堿性最強(qiáng)
D、等pH的HA、H2B兩種溶液中，水的電離出的氫離子前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)的敘述中，正確的是（　�。�
A、弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，電離就停止了
B、分子的消耗速率和離子的生成速率相等，說明弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)
C、弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，分子和離子的濃度相等
D、弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，外界條件改變，電離平衡可能要發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A、鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2
B、鉛蓄電池工作過程中負(fù)極質(zhì)量增加
C、該電解池的陰極反應(yīng)為：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-
D、若電解過程中轉(zhuǎn)移2moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為10.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）?NH4C1（s）△H＜O在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行
B、對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加
C、將A1C13溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為A1203
D、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A（g）?B（g）+c（g），在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的濃度為l mol?L-1
B、將100 mL 2 mol?L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，所得溶液的濃度為4 mol?L-1
C、將l0 mL l.0mol?L-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的濃度為0.1 mol?L-1
D、將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢琛㈧o置并恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：
4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+（滴定時(shí)，1mol （CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)），然后用NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱取樣品1.500g．
步驟二：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟三：移取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入過量的中性甲醛溶液、搖勻、靜置5min后，加入1滴--2滴酚酞試液，用0.1mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次（甲醛不與氫氧化鈉反應(yīng)）．
（1）根據(jù)步驟三填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛觀察
 

A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由
 
色變成
 
色．
（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下，計(jì)算（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留到小數(shù)點(diǎn)后二位）：
 
．
測(cè)定序號(hào)待測(cè)溶液的體積/mL所耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
滴定前滴定后
125.000.5020.78
225.001.2021.32

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