Question

有濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：
（1）若三種溶液[H⁺]依次為a₁、a₂、a₃mol/L，則它們的大小關(guān)系為

 

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（2）等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成鹽的物質(zhì)的量依次為b₁、b₂、b₃mol，則它們的大小關(guān)系是

 

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（3）分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需酸溶液的體積依次為V₁、V₂、V₃L，則其大小關(guān)系是

 

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（4）分別與鋅反應(yīng)，開(kāi)始是產(chǎn)生H₂的速率為υ₁、υ₂、υ₃，則其大小關(guān)系是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸的弱電解質(zhì)，部分電離，硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸，據(jù)此判斷氫離子濃度大��；
（2）生成鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等；
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，酸的濃度相等時(shí)，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半；
（4）生成氫氣的反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比．

解答： 解：（1）醋酸的弱電解質(zhì)，部分電離，硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸，物質(zhì)的量濃度相等的三種酸，氫離子濃度大小是a₂=2a₁＞a₃，
故答案為：a₂=2a₁＞a₃；
（2）根據(jù)原子守恒知，生成鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等，所以生成鹽的物質(zhì)的量關(guān)系為：b₁=b₂=b₃，故答案為：b₁=b₂=b₃；
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關(guān)系是V₁=2V₂=V₃，
故答案為：V₁=2V₂=V₃；
（4）生成氫氣的反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，根據(jù)（1）中氫離子濃度大小順序是a₂=2a₁＞a₃，所以反應(yīng)速率大小順序是υ₂＞υ₁＞υ₃，
故答案為：υ₂＞υ₁＞υ₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，難度不大，注意（4）中生成氫氣的反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，分清是初始速率還反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．