向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液，則該混合溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
．
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液，反應(yīng)生成Na2SO4、H2O、（NH4）2SO4；然后根據(jù)各物質(zhì)量的關(guān)系分析離子濃度大�。�
解答： 解：向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液，反應(yīng)生成Na2SO4、H2O、（NH4）2SO4；Na+、SO42-不水解，故c（Na+）=c（SO42-），NH4+水解顯酸性，所以c（H+）＞c（OH-），即離子濃度由大到小為：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
故答案為：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液中離子濃度大小比較，注意酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即可解答，側(cè)重學(xué)生分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列物質(zhì)中能與SiO2發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A、硫酸B、氫氟酸C、水D、稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸的體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次20.000.4020.50
第二次20.004.1024.00
第三次20.001.0024.00
①如圖為該生在某次量取鹽酸時(shí)滴定管中液面，其讀數(shù)為
 
mL．
②滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
 
 mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)）．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有
 
．
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視         B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
C、錐形瓶水洗后未干燥         D、滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．（1）目前合成氨的技術(shù)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示．

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.2mol，H2為0.6mol，NH3為0.2mol．氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v（N2）=
 
，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
，該反應(yīng)在此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．（后兩空保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．陰極的電極反應(yīng)式為
 
．

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akJ/mol
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
此合成反應(yīng)的a
 
0．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在10mLNO3-的濃度為2mol/L 的Mg（NO3）2 和AgNO3混合溶液，加入10mL2mol/L的鹽酸溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到沉淀干燥后稱量為1.435g，在反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液．
（1）求原混合物中Ag+與Mg2+的物質(zhì)的量濃度；
（2）若NaOH溶液為2mol/L，問(wèn)至少加入多少毫升2mol/L溶液才能得到最多的沉淀？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃料電池在工業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，肼（N2H4）燃料電池方產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景，其工作原理如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）該燃料電池中，負(fù)極通入的氣體是
 
，正極通入的氣體是
 
．
（2）電池工作時(shí)，OH-向
 
（“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）肼在工業(yè)上常以氨和次氯酸鈉為原料制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，若將氨氣和次氯酸鈉的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則該原電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中
①銅、②稀硫酸、③氯化氫、④燒融氯化鈉、⑤氫氧化鋁、⑥二氧化碳、⑦氯化鉀、⑧氯氣、⑨膽礬晶體
（1）能導(dǎo)電的是
 
；
（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；
（3）屬于若電電解質(zhì)的是
 
；
（4）屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)對(duì)晶體的判斷正確的是（　�。�
A、熔點(diǎn)MgO＞NaCl＞KCl
B、含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體
C、同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同
D、沸點(diǎn)：H2O＞PH3＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定NaOH和NaCl固體混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題并完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）用已知質(zhì)量為A g的表面皿，準(zhǔn)確稱取a g樣品．該生在托盤天平的右盤上放入（a+A）g砝碼，在左盤的表面皿中加入一定量樣品后，發(fā)現(xiàn)指針偏向左邊，下面的操作應(yīng)該是
 
使
 
．
（2）將a克樣品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀．
（3）
 
．此操作所用到的玻璃儀器有
 
．
（4）將所得濾渣低溫烘干，并稱量．
（5）
 
至“合格”為止．該處“合格”的標(biāo)準(zhǔn)是
 
．

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