Question

燃料電池在工業(yè)生產中有重要用途，肼（N₂H₄）燃料電池方產物對環(huán)境無污染，能量高，有廣泛的應用前景，其工作原理如圖所示．回答下列問題：
（1）該燃料電池中，負極通入的氣體是

 

，正極通入的氣體是

 

．
（2）電池工作時，OH^-向

 

（“正”或“負”）極移動，負極的電極反應式為

 

．
（3）肼在工業(yè)上常以氨和次氯酸鈉為原料制得，其反應的化學方程式為2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，若將氨氣和次氯酸鈉的反應設計成原電池，則該原電池正極的電極反應式為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）在肼（N₂H₄）燃料電池中，通入燃料氣體N₂H₄為負極，通入O₂的一極為正極；
（2）在原電池中，陰離子向負極移動，在堿性電解質中失去電子生成氮氣和水，電極反應為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O；
（3）根據化學方程式為2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，NaClO在正極放電，得電子發(fā)生還原反應．

解答： 解：（1）在肼（N₂H₄）燃料電池中，通入燃料氣體N₂H₄為負極，通入O₂的一極為正極；故答案為：N₂H₄；O₂；
（2）在原電池中，陰離子向負極移動，在堿性電解質中失去電子生成氮氣和水，電極反應為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O，故答案為：負；N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O；
（3）將氨氣和次氯酸鈉的反應設計成原電池，根據化學方程式為2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，NaClO在正極放電，得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-，故答案為：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

點評：本題考查燃料電池，根據原電池原理來分析解答即可，注意電極反應式的書寫要結合溶液的酸堿性，為易錯點．