【題目】下圖為有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系,有關(guān)說法正確的是
A. M生成N的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
B. N的同分異構(gòu)體有6種
C. 可用酸性KMnO4溶液區(qū)分N與Q
D. 0.3 mol Q與足量金屬鈉反應(yīng)生成6.72L H2
【答案】C
【解析】分析:A項(xiàng),M生成N為加成反應(yīng);B項(xiàng),N的同分異構(gòu)體采用定一移二法確定;C項(xiàng),N不能酸性KMnO4溶液褪色,Q能使酸性KMnO4溶液褪色;D項(xiàng),0.3molQ與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生0.3molH2,H2所處溫度和壓強(qiáng)未知,不能用22.4L/mol計(jì)算H2的體積。
詳解:A項(xiàng),對(duì)比M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,M生成N為加成反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),N的分子式為C4H8Cl2,C4H8Cl2為C4H10的二氯代物,C4H10有兩種同分異構(gòu)體:CH3CH2CH2CH3和,采用定一移二法,C4H8Cl2的同分異構(gòu)體有:CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CH2CCl2CH3、CH3CHClCHClCH3、、、,共9種(含N),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),N中官能團(tuán)為氯原子,N不能使酸性KMnO4溶液褪色,Q中官能團(tuán)為羥基,Q能使酸性KMnO4溶液褪色,用酸性KMnO4溶液能鑒別N與Q,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),1個(gè)Q分子中含2個(gè)羥基,0.3molQ與足量Na反應(yīng)生成0.3molH2,由于H2所處溫度和壓強(qiáng)未知,不能用22.4L/mol計(jì)算H2的體積,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷的化合物在磁性材料生產(chǎn)、電池制造、催化劑制備等方面應(yīng)用十分廣泛。
(1)二價(jià)鈷離子的核外電子排布式為______;鶓B(tài)Co原子核外3d能級(jí)上有______個(gè)未成對(duì)電子。Co與Ca屬同周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬鈷熔沸點(diǎn)都比鈣高,原因是______。
(2)0.1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ鍵數(shù)目是______,K3[Co(NO2)6]中K、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。
(3)化合物四氨基鈷酞菁分子的結(jié)構(gòu)式如圖。四氨基鈷酞菁中N原子的雜化軌道類型為______。
(4)[Co(NH3)6]Cl3晶體可由CoCl2溶于氨水并通入空氣制得,該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是______。
(5)一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則晶體中與每個(gè)O2-緊鄰的O2-有______個(gè),該鈷的化合物的化學(xué)式是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法中不正確的是
A. 某溫度時(shí)的混合溶液中C(H+) =mol·L-1,說明該溶液呈中性(KW為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù))
B. 常溫下,由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能為2或12
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí),Cl-先產(chǎn)生沉淀
D. 常溫下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行氣體x的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
制備氣體x | 溶液a | |||
A | 乙醇與濃硫酸共熱至170℃ | KMnO4酸性溶液 | 紫色褪去 | C2H4被氧化 |
B | 碳酸鈉與醋酸溶液作用 | Na2SiO3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3 |
C | 雙氧水與二氧化錳作用 | KI淀粉溶液 | 溶液變藍(lán) | O2能將I-氧化為I2 |
D | 溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱 | Br2的四氯化碳溶液 | 橙紅色褪去 | C2H4與Br2發(fā)生加成反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲酸(HCOOH)是一種可再生的儲(chǔ)氫物質(zhì),其產(chǎn)生、儲(chǔ)存和應(yīng)用H2的循環(huán)示意圖如下。
(1)HCOOH的結(jié)構(gòu)式是________。
(2)產(chǎn)生H2:上圖中光催化產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式是________。
(3)儲(chǔ)存H2:
Ⅰ.CO2加氫法:
①已知:2HCOOH (l) + O2 (g) = 2CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH =-510 kJ·mol1
2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ΔH =-572 kJ·mol1
則CO2 (g) + H2 (g) = HCOOH (l) ΔH =________。
此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=________。
②增大壓強(qiáng),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高,原因是________。
即使在高壓和高溫條件下,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也不高,為實(shí)現(xiàn)CO2加氫向甲酸的高效轉(zhuǎn)化還可以采取的措施是________。
Ⅱ.電化學(xué)還原法:
在碳酸氫鹽的水溶液中,CO2還原成甲酸的原理如圖1所示。
③圖1中,陰極的電極反應(yīng)式是________。
④依據(jù)圖1,在圖2的方框中填出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。25℃時(shí),向20mL濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水,測(cè)定過程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A. a點(diǎn)溶液中,c(CH3COO-)數(shù)量級(jí)約為10-5
B. b點(diǎn)溶液中,c(NH4+) > c(CH3COOH)
C. c點(diǎn)溶液中,c(NH4+) +c(NH3·H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. c點(diǎn)水的電離程度小于d點(diǎn)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中存在化學(xué)平衡:H2(g)+I2(g) 2HI(g),已知H2和I2的起始濃度均為0.10molL-1,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)HI的濃度為0.16molL-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20molL-1,則平衡時(shí)H2的濃度為( )
A. 0.16molL-1 B. 0.08 molL-1 C. 0.04 molL-1 D. 0.02molL-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。
(1)實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_________
②配制過程中玻璃棒所起的作用是_________
③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是______(填序號(hào))
a.加水定容時(shí)俯視刻度線 b.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c.若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶
d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
④下列為打亂了的操作示意圖,請(qǐng)按先后順序正確排序_______。
(2)用上述酸性KMnO4溶液來測(cè)定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
__FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
②該反應(yīng)中的氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________
③若消耗3.16gKMnO4,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______
(3)已知反應(yīng):①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O,③Br2+K2S=2KBr+S。
①下列說法正確的是___。
A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)
B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>KMnO4>Cl2>Br2>S
C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8:1
D.反應(yīng)③中1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
②用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。
2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù);B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子;D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7∶8,E與B的質(zhì)量比為1∶1。試回答:
(1)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式:____________________________________。
(2)寫出AB2的路易斯結(jié)構(gòu)式:__________________。
(3)B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為________>________(填元素符號(hào)),原因是_______________。
(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為________,中心原子C的軌道雜化類型為________。
(5)C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為________,B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為________>________(填化學(xué)式)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com