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【題目】用如圖所示裝置進行氣體x的性質實驗，得出的實驗結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

實驗結論

制備氣體x

溶液a

A

乙醇與濃硫酸共熱至170℃

KMnO4酸性溶液

紫色褪去

C2H4被氧化

B

碳酸鈉與醋酸溶液作用

Na2SiO3溶液

產生白色沉淀

H2CO3的酸性強于H2SiO3

C

雙氧水與二氧化錳作用

KI淀粉溶液

溶液變藍

O2能將I-氧化為I2

D

溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱

Br2的四氯化碳溶液

橙紅色褪去

C2H4與Br2發(fā)生加成反應

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、乙醇易揮發(fā)，加熱后產生的氣體中含有乙醇蒸氣也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項A錯誤；B、醋酸易揮發(fā)，產生的氣體中可能含有醋酸，干擾實驗的判斷，選項B錯誤；C、氧氣可以直接排放，不必進行尾氣處理，選項C錯誤；D、溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱產生的乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明C2H4與Br2發(fā)生加成反應，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應：3O22O3，如有30%O2轉化為O3，則放電后混合氣體對H2的相對密度是( )

A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是

A. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

B. 加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-

C. pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—

D. 無色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧化。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O，是一種深紅色晶體，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。實驗室以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：

請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是______，所盛裝的試劑是_______。

(2)該實驗中鋅粒需過量，其原因除了與CrCl3充分反應得到CrCl2外，另一個作用是 ___________。

(3)寫出C容器中制備醋酸亞鉻水合物的離子方程式_______。

(4)儀器D的主要作用是_______。

(5)指出該裝置的不足之處_______。

(6)Cr(OH)3的性質類似氫氧化鋁，將CrCl3溶液蒸干灼燒，所得固體物質的化學式為_____。

(7)洗滌產品時，為了除去可溶性的雜質和水分，下列試劑正確使用的順序是____（填序號）。

a．無水乙醇 b．冷的蒸餾水 c．乙醚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

（1）分離膠體和溶液常用的方法叫______________。

（2）除去KNO3溶液中少量雜質AgNO3，可選擇加入___________溶液，然后過濾。

（3）已知下列六種物質：熔融KI 、Cl2 、CaCO3固體 、食鹽晶體、石墨 、鹽酸 ，能導電的電解質是_______________。

（4）100克質量分數46%的酒精（C2H6O）水溶液中含氧原子_________NA。

（5）若ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物K是有機光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式是________。

（2）B中官能團是_________、________。

（3）D轉化為E的反應類型是________。

（4）由E生成F的化學方程式是________。

（5）C7H8的結構簡式是________。

（6）芳香族化合物X是F的同分異構體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構，其苯環(huán)上只有1種化學環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，寫出符合上述要求的X的結構簡式：________。

（7）以環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物，寫出有關物質的結構簡式（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為有機物M、N、Q的轉化關系，有關說法正確的是

A. M生成N的反應類型是取代反應

B. N的同分異構體有6種

C. 可用酸性KMnO4溶液區(qū)分N與Q

D. 0.3 mol Q與足量金屬鈉反應生成6.72L H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某天然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一，其合成路線如下：

已知：

（1）A→B的反應條件和試劑是______________；化合物M的名稱為________________；

（2）I→J的反應類型是______________；J分子中最多有_________個原子共平面；

（3）寫出D→E反應的化學方程式________________________________________；

（4）I與乙二醇反應可生成能降解的高分子化合物N，寫出該反應的化學方程式___________；

（5）符合下列條件的化合物M的同分異構體共有__________種（不考慮立體異構）；

①含有苯甲酸結構 ②含有一個甲基 ③苯環(huán)上只有兩個取代基

其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:2:3的分子的結構簡式________________（任寫一種）；

（6）請結合以上合成路線，寫出以丙酸和上述流程中出現的物質為原料經三步合成丙氨酸（）的路線。____________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某工業(yè)堿(組成為xNa2CO3·yNaHCO3)中Na2CO3的貭量分數，甲、乙、丙三名同學分別設計并完成了如下實驗:

甲同學：準備稱取11.40g樣品利用圖中裝置迸行實驗，反應后測定裝置C中堿石灰増重5.06g。

乙同學:準確稱取11.40g研細的樣品，加熱樣品至固體完全分解，剩余固體質量為9.54g.

丙同學:準確稱取11.40g樣品，配成1000mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，用0.1500mol/L標準鹽酸溶被滴定至終點。完成三次平行實驗后，消耗鹽酸的體積平均為30.00mL。

（1）如何檢查甲同學實驗裝置的氣密性?_______________。

（2）①乙同學需要在______(填儀器名稱，下同)將樣品研細，在______中加熱樣品；

②乙同學在實驗時需要將固體加熱一段時間然后冷卻，稱量，再加熱、冷卻、稱量，直至最后兩次稱量的質量差不超過0.10g，其目的是___________ 。

（3）丙同學在實驗之前為了確定晶體中是否含有NaHCO3，設計了以下實驗方案進行檢驗。

實驗步驟：取少量樣品于錐形瓶中加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.100mol/L鹽酸滴定至溶液由淺紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積為V1；______(填實驗操作)，記錄消耗鹽酸的體積為V2，若V2_____V1(填“<、>或=”)，說明晶體中含有NaHCO3.

（4）請分析、計算后回答。

①_____同學實驗結果錯誤，其實驗失敗的原因是___________。

②晶體中Na2CO3的質量分數為____________。(計算結果保留4位有效數字)

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