Question

13．二氧化硫在生產(chǎn)和生活中有重要的應用．
（1）二氧化硫及制品有漂白性，是造紙、印染常用的脫色劑．
（2）SO₂具有顯著的抗氧化作用，體現(xiàn)了還原性，能抑制氧化酶的活性，可有效地減少去皮馬鈴薯和蘋果的酶促褐變．
（3）在催化劑作用下，煙道氣中的SO₂與CO反應回收得到硫單質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式SO₂+2CO S+2CO₂．
（4）一種單色二氧化硫熒光的檢測機理：SO₂+hγ₁（紫外光）→SO₂⁺，SO₂⁺→S0₂十hγ₂ （熒光），通過檢測二氧化硫發(fā)射的熒光強度，從而測量二氧化硫氣體的濃度．SO₂在該過程中的變化屬于物理變化，SO₂⁺表示二氧化硫的激發(fā)態(tài)．
（5）微量的二氧化硫可用如圖所示的一種二氧化硫傳感器檢測．其原理是在0.42V下還原SO₂生成S₂O₄^2-．請寫出陰極反應式：2SO₂+2e^-=S₂O₄^2-．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，具有漂白性；
（2）SO₂具有還原性，能與氧化性物質(zhì)反應；
（3）SO₂與CO反應生成單質(zhì)硫，硫元素的化合價降低，則碳元素的化合價升高，所以生成二氧化碳；
（4）有新物質(zhì)生成的反應屬于化學變化，基態(tài)物質(zhì)得到能量轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)；
（5）SO₂得到電子生成S₂O₄^2-．

解答 解：（1）二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，具有漂白性，所以常用作造紙、印染常用的脫色劑；
故答案為：漂白；
（2）SO₂中S元素為+4價，SO₂具有還原性，能與氧化性物質(zhì)反應，能抑制氧化酶的活性；
故答案為：還原；抑制；
（3）SO₂與CO反應生成單質(zhì)硫，硫元素的化合價降低，則碳元素的化合價升高，所以生成二氧化碳，則反應的方程式為：SO₂+2CO S+2CO₂；
故答案為：SO₂+2CO S+2CO₂；
（4）SO₂+hγ₁（紫外光）→SO₂⁺，SO₂⁺→S0₂十hγ₂ （熒光），該過程中沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，SO₂+hγ₁（紫外光）→SO₂⁺，SO₂吸收了能量，所以SO₂⁺為激發(fā)態(tài)；
故答案為：物理；激發(fā)；
（5）SO₂得到電子生成S₂O₄^2-，則陰極的電極方程式為：2SO₂+2e^-=S₂O₄^2-；
故答案為：2SO₂+2e^-=S₂O₄^2-．

點評 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)、化學方程式的書寫、化學變化和物理變化、電解原理的應用，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．