5．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2+HCl；KOH+H2SO4B．KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3
C．NaHCO3+H2SO4； Ba（HCO3）2+H2SO4D．CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3•H2O

分析 A．反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為氫離子與氫氧根離子生成水；
B．碳酸氫根離子、碳酸根離子在離子反應(yīng)中不能拆分；
C．NaHCO3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳；Ba（HCO3）2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇、水、二氧化碳；
D．NaOH為強(qiáng)堿，而一水合氨為弱堿，弱堿在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．離子方程式都可以用OH-+H+═H2O表示，故A選；
B．離子方程式分別為HCO3-+H+═C02↑+H20、CO32-+2H+═C02↑+H20，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，故B不選；
C．離子反應(yīng)分別為HCO3-+H+═C02↑+H20、2HCO3-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2C02↑+2H20，離子反應(yīng)不同，故C不選；
D．離子反應(yīng)分別為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓、Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，離子反應(yīng)不同，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式
①一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-
②硫酸H2SO4=2H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．K2CO3有廣泛的用途．
（1）鉀肥草木灰中含有K2CO3、K2SO4、KCl等．將草木灰用水浸取，過(guò)濾、蒸發(fā)得濃縮液．
①該濃縮液呈堿性的原因用離子方程式表示為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
②檢驗(yàn)該濃縮液中Cl-所用的試劑有ABD．
A．AgNO3溶液B．硝酸C．鹽酸
D．Ba（NO3）2溶液E．BaCl2溶液
（2）工業(yè)上曾利用如下反應(yīng)生產(chǎn)碳酸鉀：K2SO4+C+CaCO3→K2CO3+X+CO2↑（未配平），已知X為兩種元素組成的化合物，則X的化學(xué)式為CaS；反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）離子膜電解-炭化法是目前生產(chǎn)碳酸鉀的常用的方法．
第一步：精制KCl溶液粗KCl中含有Ca2+、Mg2+等離子，按以下流程精制：

已知：加入K2CO3后，溶液中部分Mg2+轉(zhuǎn)化為MgCO3沉淀．
Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（MgCO3）=6.8×10-6．
①操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾．
②當(dāng)加入KOH后，溶液中n（CO32-）增大，主要原因是Ksp[Mg（OH）2]比Ksp[MgCO3]小，加入KOH后，MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2而導(dǎo)致n（CO32-）增大（或其他合理答案，如：MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），加入KOH，Mg2+與OH-結(jié)合生成更難溶的Mg（OH）2，使平衡正移，n（CO32-）增大）．
第二步：電解精制后的KCl溶液制取KOH，其它產(chǎn)物制取鹽酸．
第三步：將KOH與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KHCO3，再將KHCO3分解得到產(chǎn)品．
③離子膜電解-炭化法的整個(gè)過(guò)程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有鹽酸、CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)所含原子數(shù)目最多的是（　�。�
A．0.3molSO3B．66gCO2C．1.204×1023個(gè)NH3D．4℃時(shí)18mLH2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）5molCO2的質(zhì)量是220 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為112L，所含分子數(shù)為3.01×1024，所含O原子數(shù)為6.02×1024；
（2）等質(zhì)量的O2和O3所含的分子數(shù)之比為3：2，所含原子數(shù)之比是1：1；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的某氣體的質(zhì)量為3.2g，該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol；
（4）0.5molHCl，可以消耗20 g NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是（　�。�
A．濃H2SO4和濃HCl在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小
B．SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色
C．濃H2SO4和稀硫酸與鋅反應(yīng)均生成氣體
D．濃H2SO4、濃HNO3均可以用鐵制容器貯存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0
C．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
D．增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
B．從海水提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品
D．葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是（　�。�
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)
B．水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，所以，可用加熱蒸餾方法使含水酒精變成無(wú)水酒精
C．氯化鈉的溶解度隨著溫度下降而減少，所以，用冷卻法從熱的含有少量硝酸鉀濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體
D．在實(shí)驗(yàn)室中，通常采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物方法制取氧氣．我們可以用溶解．過(guò)濾的方法從反應(yīng)產(chǎn)物中得到二氧化錳

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