設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NA
C、常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D、0.1mol/L的FeCl3溶液所含Cl-數(shù)目為0.3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算氣體物質(zhì)的量分析判斷；
B、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合銨根離子計(jì)算電子數(shù)；
C、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算氧原子數(shù)；
D、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
解答： 解：A、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算氣體物質(zhì)的量，常溫常壓下，11.2 L氧氣物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量=
1.8g
18g/mol
=0.1mol，結(jié)合銨根離子含10個(gè)電子計(jì)算電子數(shù)=0.1mol×10×NA=NA，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量=
48g
48g/mol
=1mol，結(jié)合分子式計(jì)算氧原子數(shù)3NA，故C正確；
D、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序?yàn)椋簉Z＞rW＞rX＞rY
B、元素W的含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)
C、工業(yè)上是通過電解法獲得元素W的單質(zhì)
D、XZ2和XW4中化學(xué)鍵的類型不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)A的說法正確的是（　�。�
A、分子式為：C14H25O6NBr
B、該有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)
C、該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1 molA最多消耗4mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（　�。�
A、Cu（Fe）--加鹽酸，過濾
B、乙醇（水）--加生石灰，蒸餾
C、KNO3溶液（KCl）--降溫結(jié)晶，過濾
D、CO2（HCl）--飽和NaOH溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、5.6g鐵片投入到冷的濃硫酸中，鐵片失去電子數(shù)為0.3NA
B、16g CH4中含有4NA個(gè)C-H鍵
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3g NO與1.6g O2混合氣體所含有的分子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述中正確的是（　�。�
A、液溶膠是一種液態(tài)混合物屬于分散系的一種
B、直徑介于1 nm～10 nm之間的微粒稱為膠體
C、膠體的本質(zhì)特征是發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D、用過濾器可以將膠體和溶液分開

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻是廣泛存在于環(huán)境中的重金屬元素，在水體中主要以三價(jià)和六價(jià)鉻的化合物為主．含六價(jià)鉻的酸性工業(yè)廢水，通常的處理流程為：
CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
光照，草酸溶液
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
完成下列問題：
（1）第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，K=
 
，若平衡體系的pH=2，則溶液顯
 
色，下列能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
；
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）   c．溶液的顏色不變
（2）為進(jìn)一步研究初始pH和草酸濃度對(duì)第②步反應(yīng)速率的影響，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 初始PH 廢水樣品體積/mL 草酸溶液體積/mL 蒸餾水體積/mL
甲 4 60 10 30
乙 5 10 30
丙 5 5
①完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）；在圖a上畫出實(shí)驗(yàn)丙中Cr2O72-的濃度變化曲線．

②測(cè)得實(shí)驗(yàn)甲和乙溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖a所示，則實(shí)驗(yàn)甲和乙的結(jié)果表明
 
；實(shí)驗(yàn)甲中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=
 
mol/（L?min） （用含字母的代數(shù)式表示）；
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，溶度積Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使c（Cr3+）不高于10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越
 
．
（2）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=
 
（可用分?jǐn)?shù)表示）．
能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變   b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v正（N2）=2v逆（NH3）  d．混合氣體中c（NH3）不變
（3）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號(hào)）
 
．

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等．在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2kJ．則：a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q1
 
Q2，Q1
 
92.4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問題：
（1）從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?（L?min）-1．
（2）根據(jù)上圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（3）第5min時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如上圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同），B的反應(yīng)速率
 
．
（4）若在第7min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是
 
（用圖中a、b、c的編號(hào)回答）．
（5）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1mol N2和3mol H2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總壓強(qiáng)為原來的
9
10
，則N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=
 
．

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