下列關(guān)于膠體的敘述中正確的是（　�。�
A、液溶膠是一種液態(tài)混合物屬于分散系的一種
B、直徑介于1 nm～10 nm之間的微粒稱為膠體
C、膠體的本質(zhì)特征是發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D、用過濾器可以將膠體和溶液分開
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：A、液溶膠屬于膠體的一種，是一種液態(tài)混合物，屬于分散系的一種；
B、膠體是分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間的分散系；
C、膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，不是發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；
D、有的膠體在通電時會發(fā)生電泳現(xiàn)象．
解答： 解：A、液溶膠屬于膠體的一種，是一種液態(tài)混合物，屬于分散系的一種，故A正確；
B、膠體是分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間的分散系，屬于混合物，并不是說直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體，故B錯誤；
C、膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，不是發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；
D、膠體和溶液都可以透過濾紙，故過濾器不可以將膠體和溶液分開，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)及應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知4g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時需要吸收E kJ的能量．則下列表達(dá)正確的是（　�。�
A、石墨不如金剛石穩(wěn)定
B、C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=-3E kJ/mol
C、金剛石常溫下可轉(zhuǎn)化為石墨
D、等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（　　）
A、CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物
B、常溫下，鐵在濃硫酸、濃硝酸中均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲運(yùn)
C、Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑
D、NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素周期表中元素性質(zhì)的敘述中不正確的是（　�。�
A、同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)
B、主族元素的最高正化合價均等于它所在的主族序數(shù)
C、同周期的元素（稀有氣體例外）的原子半徑越小，越難失去電子
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NA
C、常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D、0.1mol/L的FeCl3溶液所含Cl-數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

理論上任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．如使用鋅電極、銅電極、橙子（酸性介質(zhì)）設(shè)計如下水果電池．
（1）現(xiàn)有如下材料設(shè)計類似的水果電池，并使電流計發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)．（不考慮空氣參與）
酸性水果：檸檬、柑橘、橙子等；堿性水果：柿子、葡萄等
電極：A．鎂條、B．鋁片、C．銅片、D．碳棒．
①若選擇酸性水果組裝水果電池，負(fù)極材料可以是：
 
（填所有可能的電極選項編號）正極反應(yīng)式為：
 

②若選擇堿性水果組裝水果電池，正極材料可以是：
 
（填所有可能的電極選項編號）
（2）電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．工作時電池正極區(qū)的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；當(dāng)外電路中通過1.8NA個電子，理論上消耗的鋅的質(zhì)量
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

本題共2個小題，請按要求作答．
（1）根據(jù)下列各組物質(zhì)，回答問題（均填選項號）：
A．O2與O3      B． 12C與13C      C．正丁烷和異丁烷     D．
E．甲烷和庚烷       F．D與T     G．金剛石與“足球烯”C60 H．16O、17O和18O
①互為同位素的是
 
；
②互為同素異形體的是
 
；
③屬于同系物的是
 
；
④互為同分異構(gòu)體的是
 
；
⑤屬于同一物質(zhì)的是
 
．
（2）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用下列反應(yīng)，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應(yīng)：4HCl+O2═2Cl2+2H2O
已知：該反應(yīng)中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．

①H2O的電子式為
 
．
②該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量
 
 生成物的總能量．（填“大于、小于或等于”）
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為
 
kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類將要面臨的一個重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）“原子經(jīng)濟(jì)性”強(qiáng)調(diào)在化學(xué)品合成過程中，應(yīng)盡可能把原材料都轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式是
 

③下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
④某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 

（2）燃料燃燒會產(chǎn)生溫室氣體，捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H＜0
為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖）．則：
①在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖所示的變化趨勢，其原因是
 

②利用該原理捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有
 
（寫出2個）
③下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是
 
．
A．NH4ClB．Na2CO3     C．CH3OH        D．NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.7 1.2 1.0 0.6 0.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A、容器中壓強(qiáng)不變         B、c（CO2）=c（CO）
C、ν（CO）=ν（H2O）         D、混合氣體中c（CO2）不變
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）．試判斷此時的溫度為
 
℃

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同步練習(xí)冊答案