13．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，不正確的是（　�。�
A．單質(zhì)分子中可能不含化學(xué)鍵
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

分析 A．稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵；
B．離子化合物中一定含離子鍵；
C．含有極性鍵的分子，可能為非極性分子；
D．共價鍵可存在于離子化合物中．

解答 解：A．稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，多原子分子中含化學(xué)鍵，故A正確；
B．離子化合物中一定含離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B正確；
C．含有極性鍵的分子，可能為非極性分子，如甲烷為含極性鍵的非極性分子，故C錯誤；
D．共價鍵可存在于離子化合物中，如NaOH中含離子鍵和O-H共價鍵，HCl中只含H-Cl共價鍵，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)反應(yīng)式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判斷微粒的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+ C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）把表面已銹蝕的鐵片放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，鐵片有剩余，則溶液中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式有Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2；
（2）往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)是由淺綠色變?yōu)樽厣�，此反�?yīng)的還原劑是Fe2+，它的氧化產(chǎn)物是Fe3+．由此可知，酸性條件下NO3-的氧化性＞（填“＞”“=”或“＜”）Fe3+的氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
C．將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)式，只表示一種純凈物的是（　�。�
A．C2H6OB．C2H4C．CD．C4H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．有一塊表面被氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.56L水，則樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.5%，Na2O的物質(zhì)的量為0.014mol（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水，所得四種溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八種離子（不考慮水解）．為了檢驗這四種物質(zhì)，進(jìn)行如下實驗：
①取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng)，依次觀察到：白色沉淀和氣體、白色沉淀、氣體．
②經(jīng)測定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH＜7．B與D的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀，當(dāng)D的量增大時，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀．
③C與D的溶液反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象．經(jīng)測定，該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量．
根據(jù)上述實驗事實，請回答下列問題：
（1）C的名稱是鹽酸．用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）B的溶液中離子濃度大小順序為c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．原子數(shù)相同的N2和C2H6B．等體積等密度的CO和N2
C．等體積的O2和N2D．質(zhì)量相等的N2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ四種制取Cu2O的方法
（a）用炭粉在高溫條件下還原CuO制備Cu2O；
（b）用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2懸濁液制備Cu2O；
（c）電解法制備Cu2O．原理如右圖所示反應(yīng)為：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑，則銅作為陽極；
（d）最新實驗研究加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2和水蒸氣．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2+6H2O．
Ⅱ用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實驗Cu2O光照
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10.0mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1
T1溫度下不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min20406080
n（O2）/mol1.01.62.02.0
前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=5.0×10-5 mol．L-1．min -1；該該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；若T2溫度下K=0.4，T1＞T2（填＞、＜、=）
（2）用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對四份 相同質(zhì)量的水催化分解，產(chǎn)生的氫氣經(jīng)干燥裝置并用針筒收集；V（H2）隨時間t變化如右圖所示．下列敘述正確的是BC（雙選題）．
A．d方法制得的Cu2O能使水劇烈分解并放出熱量
B．d方法制得的Cu2O顆粒最小，表面活性大，所以催化效果明顯．
C． c、d 產(chǎn)生的氫氣總體積不同可能和水的蒸發(fā)有關(guān)
D． d方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高．

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