【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。

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(1)寫出化學式：A____，B____，C_____，D____，E____。

(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有____________(填寫編號)。

(3)A→C反應的離子方程式是________。

(4) B→C反應的化學方程式是____________。

(5)E→D反應的化學方程式是_____________。

【答案】Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 ①②③④ 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

【解析】

焰色反應為黃色的金屬為鈉，則A為鈉，B為過氧化鈉，C為氫氧化鈉，D為碳酸鈉，E為碳酸氫鈉。發(fā)生反應的化學方程式為：2Na+O2Na2O2，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NaOH+CO2(過量)=NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

(1)A、B、C、D、E的化學式依次為 Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。答案為：Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有①②③④。答案為①②③④

(3)A→C反應的離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。

答案為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

(4) B→C反應的化學方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。

答案為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

(5)E→D反應的化學方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

答案為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，總反應為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應式，下列敘述中正確的是

A. 在使用過程中，電池負極區(qū)溶液pH增大

B. 外電路中每通過0.2mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小3.2g

C. 在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

D. 在使用過程中，電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(14分)某實驗小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液

（1）若配制250 mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸 mL。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示：

（2）儀器A的名稱為 ；

（3）裝置中碎泡沫塑料的作用是 ；

（4）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol- 1) ；

（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①下表中的溫度差平均值為 ℃；

②近似認為0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比熱容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H= (取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol- 1 有偏差，產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是（填字母） 。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是最簡單的烴，是一種重要的化工原料。

（1）以甲烷為原料，有兩種方法合成甲醇：

方法I：①

②

方法Ⅱ：③ _______kJ/mol

（2）在密閉容器中充入2 mol CH4 (g)和1 molO2 (g)，在不同條件下進行反應：。實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。

①P1時升高溫度，n(CH3OH)____（填“增大”、“減小”或“不變”）；P1__P2（填“>"、“<”或“=”）；

②E、F、N點對應的化學反應速率由大到小的順序為____(用v(E)、v(F)、v(N)表示）；

③下列能提高CH4平衡轉化率的措施是____（填序號）；

a．選擇高效催化劑 b．增大投料比 c．及時分離產(chǎn)物

④若F點，n (CH3 OH) =1mol，總壓強為2.5MPa，則To時F點用分壓強代替濃度表示的平衡常數(shù)Kp=____。

（3）使用新型催化劑進行反應2CH4 (g)+O2(g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產(chǎn)率如圖所示。

①CH3OH產(chǎn)率在T1至T2時很快增大的原因是 ____；

②T2后CH3OH產(chǎn)率降低的原因可能是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2SO2＋O2 2SO3的敘述不正確的是(　　)

A.該反應是可逆反應

B.反應方程式中“”表示在相同條件下，反應可以同時向兩個方向進行

C.1 mol O2與2 mol SO2混合反應，可生成2 mol SO3

D.在該反應中SO2作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列結論中錯誤的是

A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B. 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C. 若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若溫度不變時壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的要小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：

已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；

ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO

ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學用語表示）______�！胺帚~”時，如果反應溫度過高，會有明顯的放出氣體現(xiàn)象，原因是_______。

（2）“分金”時，單質(zhì)金發(fā)生反應的離子方程式為________。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。

“沉銀”時，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因為_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。

（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時為了保證不析出Ag2SO4，應如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。

（5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得髙純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用如側示意圖象表示的是

反應

縱坐標

甲

乙

A

等質(zhì)量的鉀、鈉分別與水反應

H2的質(zhì)量

鈉

鉀

B

相同質(zhì)量的氨氣在同一恒容容器發(fā)生2NH3 3H2＋N2（吸熱反應）

NH3的轉化率

500

400

C

體積比為1:3的N2、H2在體積可變的恒壓容器中發(fā)生2NH3 3H2＋N2

NH3的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D

2molSO2與1molO2在同溫下發(fā)生2SO2＋O2 2SO3

SO3物質(zhì)的量

2個大氣壓

10個大氣壓

A. A B. B C. C D. D

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