實驗室制取氯氣的反應為：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列問題：
（1）在上述方程式中表示電子轉移的方向和數(shù)目
 
；
（2）該反應中的氧化劑是
 
（填寫物質的化學式）；
（3）8.7g的二氧化錳和足量的濃鹽酸反應，制得的氯氣在標準狀況下的體積為
 
L．
（4）用200mL 8moL/L的濃鹽酸與足量的二氧化錳加熱時反應，得到氯氣的量
 
0.4mol（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，結合氧化還原反應中基本概念來解答．
解答： 解：（1）Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，該反應中轉移2e-，轉移電子為，
故答案為：；
（2）Mn元素的化合價降低，則MnO2為氧化劑，故答案為：MnO2；
（3）8.7g的二氧化錳和足量的濃鹽酸反應，n（MnO2）=0.1mol，由反應可知，生成氯氣在標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24；
（4）200mL 8moL/L的濃鹽酸，n（HCl）=0.2L×8mol/L=1.6mol，若完全反應生成0.4mol氯氣，但隨反應的進行，濃度變小，稀鹽酸與二氧化錳不反應，則最終生成的氣體小于0.4mol，故答案為：＜．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念及轉移電子的考查，（4）為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在汽車尾氣處理裝置中加入適當?shù)拇呋瘎�，能發(fā)生如下反應：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列對該反應的說法中錯誤的是（　　）
A、該反應是氧化還原反應
B、該反應中氧化劑是CO、還原劑是NO2
C、該反應生成28g N2時，轉移8mol e-
D、該反應能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)代生活離不開鋁．工業(yè)上以鋁土礦為原料生產(chǎn)鋁．
（1）將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al2O3）溶于過量稀鹽酸并制成500mL溶液．取100mL該溶液，測得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五種離子（不考慮其它離子）．已知部分離子的物質的量濃度：
c （H+）=0.02mol/L         c （Mg2+）=0.01mol/L
c （Fe3+）=0.02mol/L        c （Cl-）=0.52mol/L
則該鋁土礦樣品中Al2O3的質量為
 
 g（精確至0.01）．
（2）鋁與氧化鐵在高溫下的反應可用于工業(yè)上冶煉鐵（鋁熱法）．將一定量的鋁溶于足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣體的體積為 a L（標準狀況）．若等質量的鋁與氧化鐵發(fā)生反應，則得到鐵的物質的量為
 
（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉與水反應的過程如圖所示．請回答：
（1）鈉與水反應的化學方程式為
 
．
（2）根據(jù)B中的實驗現(xiàn)象，說明鈉的密度比水的
 
（填“大”或“小”）．
（3）C中滴加酚酞試液后，可觀察到溶液變
 
色．
（4）在實驗室中通常將鈉保存在
 
里（填序號）．
①冷水        ②煤油．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與我們日常生活中的吃、穿、住、行、醫(yī)關系密切
（1）油脂、淀粉、蛋白質是我們食物中提供能量的主要物質．在人體內都能發(fā)生水解．
①油脂在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是
 
和
 
．
②上述三種物質不屬高分子化合物的是
 
，若要檢驗淀粉在淀粉酶作用下已經(jīng)發(fā)生了水解，可取少量水解實驗的溶液加入
 
（填試劑的名稱），加熱后再根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷；若要檢驗淀粉沒有完全水解的，可取少量水解溶液加入幾滴
 
，應觀察到出現(xiàn)藍色．
③蛋白質在人體內水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．寫出氨基酸共同含有的官能團的結構簡式分別為
 
和-COOH．
（2）現(xiàn)在越來越多的自行車采用鋁合金作材料，它不僅輕便美觀，而且也很耐久．它能長期使用的原因是
 
．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施使其分子轉變?yōu)?div id="qv7s5tt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
分子結構可增大強度和彈性．
（3）聚丙烯腈--合成腈綸又稱人造羊毛，丙烯腈為CH2=CHCN，請寫出聚丙烯腈的結構簡式
 
．生活中除常用的氯系消毒劑外，過氧乙酸是另一種常見消毒劑，主要是因為其結構中含有而表現(xiàn)出強氧化性．
（4）
 
形成的合金被稱為“親生物金屬”，廣泛作為人造骨的材料．為防止工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的懸浮顆粒物進入大氣，可以將混有懸浮顆粒物的氣體通過沉降進行處理．
（5）居室裝修所用的有些石材會釋放出一種放射性物質，長期接觸可能引起癌癥，免疫功能異常，該放射性物質主要是
 
．（填寫該物質的名稱）
（6）氫氧化鋁、碳酸鎂都可用于治療胃酸過多引起的不適．請分別寫出相關反應的離子方程式：
①
 
②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1molY，發(fā)生如下反應：
2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減�。�
已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/ 200 250 300 350
平衡常數(shù)K 9.94 5.2 1 0.5
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）化學計量數(shù)a的值為
 
．
（2）寫出該反應平衡常數(shù)K的表達式
 
（a必須用具體的值表示）．
（3）X的轉化率α=
 
（用含Q、Q1的代數(shù)式表示）．
（4）在300℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉化的有
 
（選填A、B、C、D、E）．
n（X） N（Y） N（Z） N（W）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 6
D 0.5 2 1 1
E 1 0.3 2 2
（5）若在某溫度下，2molX和1mol Y在該容器中反應達平衡，X的平衡轉化率為50%，則該溫度為
 
℃．
（6）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2mol X和1molY發(fā)生如上反應并達平衡，則
 
（選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質量分數(shù)M
 
N（選填＞、＜、=符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O的反應中，
X的化學式為
 
，作為氧化劑的物質是
 
（填化學式），作為還原劑的物質是
 
（填化學式）；若反應中生成了 1mol X，則需消耗
 
mol HNO3（濃）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A、標準狀況下，4.48L水中含有的分子數(shù)目為0.2NA
B、1L 1 mol?L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA
C、1mol Na與足量O2反應轉移的電子數(shù)為NA
D、1mol苯中含有“C=C”數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
B、大理石與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、鋅與稀硫酸的反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑

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