16．化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的元兇
B．天津港爆炸事件中可知，當(dāng)電石、鈉、氰化鈉等物品遇到明火時(shí)，應(yīng)迅速用水澆滅
C．新發(fā)現(xiàn)一種固態(tài)碳，外形似海綿，密度小，有磁性，其與金剛石的關(guān)系是同素異形體
D．熱的純堿溶液去除廚房油污效果比冷的純堿溶液效果好

分析 A．化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的原因之一；
B．電石能與水反應(yīng)生成乙炔，鈉能與水反應(yīng)生成氫氣；
C．同一元素形成的不同單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體；
D．溫度升高有利于水解平衡正向移動(dòng)來(lái)分析碳酸根的水解平衡．

解答 解：A．導(dǎo)致“霧霾天氣“的原因有多種，化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的原因之一，故A正確；
B．電石能與水反應(yīng)生成乙炔，鈉能與水反應(yīng)生成氫氣，不能用水滅火，故B錯(cuò)誤；
C．固態(tài)碳與金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，所以互為同素異形體，故C正確；
D．溫度升高，有利于碳酸根的水解平衡正向移動(dòng)，生成的氫氧根濃度越大，堿性越強(qiáng)，酯的水解越徹底，去油污效果好，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。ㄒ阎�25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.010-38    lg2=0.3   ）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3++3H2O=Fe（OH）3膠體+3H+．（用離子方程式表示），F(xiàn)e3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5×10-5（填寫(xiě)數(shù)值）．
（2）將FeCl3 溶液與NaHCO3溶液混合，其離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）25℃時(shí)pH=3的溶液中，c（Fe3+）=4×10-5mol•L-1要使Fe3+沉淀完全，pH應(yīng)大于3.2
（4）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：
xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+ 欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
（5）FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板，其反應(yīng)為Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 要將此反應(yīng)設(shè)計(jì)在原電池中進(jìn)行，則正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在酸性Fe（NO3）3溶液中逐漸通入H2S氣體，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（　　）
A．3H2S+2NO3-+2H+═2NO↑+3S↓+4H2O
B．3Fe3++3NO3-+6H2S═3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O
C．Fe3++3NO3-+5H2S+2H+═3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
D．Fe3++9NO3-+14H2S+8H+═9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵釘放入硫酸鐵溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．將稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．氫氣還原氧化銅：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，在該反應(yīng)中（　�。�
A．CuO做氧化劑B．Cu做還原劑
C．銅是氧化產(chǎn)物D．銅元素化合劑升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（　　）
A．金屬鈉在用小刀切割后，剩余的鈉應(yīng)放回煤油中
B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌后灼燒至無(wú)色，焰色反應(yīng)是一種物理變化
C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下
D．將燒堿溶液保存在磨口的細(xì)口玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，可用圖上所示裝置研究有關(guān)反應(yīng)速率的問(wèn)題．

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑．
（2）從圖2中看出0～6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是B（填序號(hào)）
A.0～2min B.2～4min C.4～6min
（3）請(qǐng)畫(huà)出上述反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的示意圖．
（4）在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，原因是鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，原因是4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（2）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時(shí)，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要步驟：向沉淀中加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、晾干或干燥．
（4）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3、K2=1.7×10-7、K3=4.0×10-12．當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時(shí)，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2 才開(kāi)始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開(kāi)始沉淀．
②Na3AsO4 第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：2.5×10-3．
③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO43-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．向某恒容密閉容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段c（B）未畫(huà)出]．乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，已知t3時(shí)刻為使用催化劑．

（1）若t1=15s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v（C）=0.02mol•L-1s-1．
（2）t4時(shí)刻改變的條件為減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）． B的起始物質(zhì)的量為2mol．
（3）圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數(shù)與Ⅰ處的平衡常數(shù)不相等的是Ⅴ（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“Ⅴ”）．
（4）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2A（g）+B（g）?3C（g）．

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