11.氫氣還原氧化銅:CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O,在該反應(yīng)中( 。
A.CuO做氧化劑B.Cu做還原劑
C.銅是氧化產(chǎn)物D.銅元素化合劑升高

分析 CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O中,Cu元素的化合價(jià)降低,H元素的化合價(jià)升高,以此來(lái)解答.

解答 解:A.Cu元素的化合價(jià)降低,CuO為氧化劑,故A正確;
B.Cu為還原產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;
C.Cu得到電子被還原,Cu為還原產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;
D.H元素的化合價(jià)升高,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意基本概念的分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.硼酸(H3BO3)與鋁酸(H3AlO3)結(jié)構(gòu)相似,可寫(xiě)成B(OH)3
(1)已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10,H2CO3的電離常數(shù)為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11.向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1mol/L Na2CO3溶液,不能(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出.
(2)已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-,寫(xiě)出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B(OH)4-+H+,它是一元酸.(填“一”或“二”或“三”)
(3)硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B(OCH33,B(OCH33可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉(NaBH4).
①NaBH4中氫元素的化合價(jià)為-1,寫(xiě)出生成NaBH4的化學(xué)方程式B(OCH33+4NaH=NaBH4+3CH3ONa.
②寫(xiě)出生成B(OCH33的化學(xué)方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B(OCH33+3H2O.
③用NaBH4和過(guò)氧化氫可以設(shè)計(jì)成一種新型堿性電池.該電池放電時(shí),每摩爾NaBH4釋放8mole-.寫(xiě)出這種電池放電反應(yīng)的離子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O.
(4)H3BO3可以通過(guò)電解的方法制備.工作原理如圖1所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)).
①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑(或2H2O-4e-=4H++O2↑).
②分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的B(OH)4-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3BO3
(5)過(guò)硼酸鈉晶體(NaBO3•4H2O)是一種優(yōu)良的漂白劑,在70℃以上加熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得過(guò)硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的情況如圖2所示,則T2℃時(shí)所得晶體的化學(xué)式為NaBO3•3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用于城市自來(lái)水處理.下列相關(guān)分析正確的是(  )
A.Na2FeO4溶液顯強(qiáng)堿性,能消毒殺菌
B.Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌
C.Na2FeO4的氧化產(chǎn)物Fe3+易水解為Fe(OH)3,可以凈水
D.Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+易水解為Fe(OH)2,可以凈水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把含有大量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中,再把CO2從溶液中提取出來(lái),并使之與氫氣反應(yīng)生成可再生能源甲醇.其工藝流程如圖1所示:

(1)寫(xiě)出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑;
(2)在合成塔中,若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng),生成氣態(tài)的水和甲醇,可放出4947kJ的熱量,試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47KJ/mol;
(3)已知合成塔中的反應(yīng)是可逆的,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化,而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,其原因可能是加快反應(yīng)速率,使催化劑活性較高;
(4)“綠色自由”構(gòu)想流程中常包括物質(zhì)的“循環(huán)利用”,上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的物質(zhì)除碳酸鉀溶液外,還包括H2O(化學(xué)式).
(5)300℃時(shí),將CO和H2按1:3的體積比充入密閉容器中,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示.根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:
①若其他條件不變,將A點(diǎn)的體積壓縮至原來(lái)的一半,一段時(shí)間后反應(yīng)再達(dá)平衡時(shí),與原平衡比較下列說(shuō)法正確的是CD.
A.CO2的濃度減小
B.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C.CO2和H2的體積比為1:3
D.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大
②將1.0molCO2和3.0molH2置于體積不變的密閉容器中,2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)體系總壓強(qiáng)為0.10MPa,用H2表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L•min),則密閉容器的體積是1L.
(6)甲醇可制作燃料電池.以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)的負(fù)極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O.當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.2mol時(shí),參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下:(1)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法不正確的是(選填序號(hào)字母)DF.
A.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎
B.過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C.排出的礦渣可供煉鐵
D.使用催化劑能提高SO2的化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
E.設(shè)備I生成的氣體經(jīng)凈化的主要目的是防止催化劑中毒
F.熱交換器的目的是使SO2的熱量傳遞給SO3,有利于SO2的氧化和SO3的吸收
(2)設(shè)備Ⅰ的名稱為沸騰爐,燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
(3)設(shè)備Ⅱ?yàn)榻佑|室,采用常壓而不采用高壓的原因是常壓時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,采用高壓對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率提高不多卻會(huì)大大增加設(shè)備成本.在生產(chǎn)中,為提高催化劑效率采取的措施有凈化氣體、控制溫度在400~500℃;增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積等.
(4)設(shè)備Ⅲ為吸收塔,從頂部噴淋98.3%的硫酸吸收SO3,得到發(fā)煙硫酸(或濃硫酸),不用水吸收SO3是為了避免產(chǎn)生酸霧降低吸收效率.吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面,有利于SO3的吸收.
(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的SO2和銨鹽.SO2既可作為原料循環(huán)再利用,也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2.SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的元兇
B.天津港爆炸事件中可知,當(dāng)電石、鈉、氰化鈉等物品遇到明火時(shí),應(yīng)迅速用水澆滅
C.新發(fā)現(xiàn)一種固態(tài)碳,外形似海綿,密度小,有磁性,其與金剛石的關(guān)系是同素異形體
D.熱的純堿溶液去除廚房油污效果比冷的純堿溶液效果好

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列反應(yīng)的離子方程式中,書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳:2H++CO32-═CO2↑+H2O
B.氯化鋁中加入氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
C.鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3+═2Fe2+
D.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒.
(2)使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),取50mL0.25mol/L H2SO4溶液與  50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng),三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃.已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.18J/(g•℃),溶液的密度均為1g/cm3.通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H=-56.8kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是( 。
①Al、贏lCl3 ③Na AlO2、蹵l(OH)3  ⑤Al2O3、轓aHCO3
A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤C.④⑤D.①④⑤⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案