Question

1．某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X（僅含四種元素，且為復(fù)鹽）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗（注aq表示溶液）：

取10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1和0.1mol的氣體甲．回答如下問題：
（1）畫出白色沉淀1中正二價金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出氣體甲的電子式．
（2）X的化學(xué)式是CaFe（CO₃）₂，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為CaFe（CO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+FeO+2CO₂↑．
（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃（用化學(xué)方程式表示）．
（4）一定條件下，氣體甲與固體1中的FeO成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

Answer 1

分析 X能和HCl反應(yīng)生成氣體甲，隔絕空氣加熱X得到氣體甲和固體1，且X和HCl（aq）反應(yīng)也能得到甲，因此猜測X是碳酸鹽，因為X加熱易分解且能和酸反應(yīng)生成CO₂，那么甲為CO₂，固體1溶于水得到溶液1和固體2，溶液1和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反應(yīng)生成溶液2，則白色沉淀1為碳酸鹽、溶液2為碳酸氫鹽；
固體2和稀鹽酸反應(yīng)生成溶液3，且需要無氧條件，溶液3中加入堿在無氧條件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空氣氧化生成紅褐色沉淀，則白色沉淀2是Fe（OH）₂，溶液3為FeCl₂，X僅含4種元素，碳酸鹽分解生成二氧化碳氣體和兩種氧化物，其中一種氧化物能溶于水，結(jié)合地殼的成分猜測固體1中成分為CaO、FeO，對應(yīng)地，X應(yīng)為CaFe（CO₃）₂，結(jié)合題中信息：10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1，經(jīng)計算，確認X為CaFe（CO₃）₂，那么，溶液1是Ca（OH）₂，白色沉淀1是CaCO₃，溶液2是Ca（HCO₃）₂，再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)以上分析，白色沉淀1是CaCO₃，碳酸鈣中金屬元素的原子核外有4個電子層、最外層有2個電子，所以Ca原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氣體甲是二氧化碳，二氧化碳的電子式為，
故答案為：；；
（2）通過以上分析知，X的化學(xué)式是 CaFe（CO₃）₂，在惰性氣流中加熱X至完全分解生成二氧化碳和氧化鈣、氧化亞鐵，所以該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaFe（CO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+FeO+2CO₂↑，
故答案為：CaFe（CO₃）₂；CaFe（CO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+FeO+2CO₂↑；
（3）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，所以白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；
（4）一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化亞鐵具有還原性，能被二氧化碳氧化生成四氧化三鐵或氧化鐵，同時生成CO，反應(yīng)方程式為2FeO+CO₂$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$Fe₂O₃+CO（或生成Fe₃O₄），故答案為：FeO．

點評 本題考查了無機物推斷，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)、離子的檢驗等知識點，熟悉元素化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象，題目難度中等．