15.按系統(tǒng)命名法命名CH3CH(C2H5)CH(CH32的名稱是2,3-二甲基戊烷.

分析 判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名,其核心是準確理解命名規(guī)范:
烷烴命名原則:
①長-----選最長碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號;
④小-----支鏈編號之和最小.看下面結構簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面.

解答 解:CH3CH(C2H5)CH(CH32的最長碳鏈含5個碳原子,離取代基近的一端給主碳鏈編號得到名稱為:2,3-二甲基戊烷,故答案為:2,3-二甲基戊烷;

點評 本題考查了有機物系統(tǒng)命名方法的應用,注意主鏈選擇,起點編號原則,名稱書寫的規(guī)范方法,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.(1)已知:Fe(s)+0.5O2(g)═FeO(s)△H=-272.0kJ•mol-1
2Al(s)+1.5O2(g)═Al2O3(s)△H=-1 675.7kJ•mol-1
Al與FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7KJ/mol.
(2)CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ•mol-1、△H=-285.8kJ•mol-1,寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9KJ/mol.
(3)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)過兩步反應生成尿素,兩步反應的能量變化示意圖如下:
則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為2NH3(g)+CO2(g)?H2O(l)+H2NCONH2(s)△H=-134kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

6.聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6-n•xH2O]m,它是一種高效無機水處理劑,它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH,通過促進其水解而結晶析出.其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰,它主要含Al2O3、Al,還有SiO2等雜質(zhì).聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如圖:

(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;2Al+6H+=2Al3++3H2↑.
(2)生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為過濾(B和D為簡單操作).
(3)反應中副產(chǎn)品a是H2(用化學式表示).
(4)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是HCl(用化學式表示).
(5)調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是促進AlCl3水解,使晶體析出.
(6)實驗室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值.為使測定結果更準確,需得到的晶體較純凈.生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用BD.
A.NaOH  B.Al  C.氨水  D.Al2O3   E.NaAlO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.命名:
3,3,4-三甲基己烷
反-2-戊烯
5-甲基-2,4一庚二烯
2,5,7-三甲基-3-辛炔.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

10.實驗室欲制取少量NaHCO3與NH4Cl.實驗步驟如下:

(1)步驟I、III中需用到氨氣,下列裝置可用于實驗室制氨氣的是b、d.(填序號)
(2)寫出步驟I中發(fā)生的化學反應方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
若用圖1裝置進行該沉淀反應.實驗時,須先從a(填“a”、“b”或“c”)管通入氨氣氣體.

(3)步驟III向濾液中通入氨氣,加入細小食鹽顆粒,可使NH4Cl晶體單獨結晶析出.
①此處通入氨氣的作用是ac.
a.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
②已知四種相關物質(zhì)不同溫度下的溶解度曲線如圖2所示.結晶時宜采用降溫結晶(填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”).
③有人設計了如圖3所示的裝置來驗證所得的晶體中含有NH4+.具體操作:取少量晶體于硬質(zhì)試管,對晶體部位加熱.并在A(填“A”或“B”)處放置濕潤紅色石蕊試紙試紙,觀察現(xiàn)象.
(4)請按提示完成NaHCO3含量分析的實驗設計.試劑:鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鋇溶液、蒸餾水;儀器:電子天平、燒杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等
①準確稱量樣品溶于水,加入加入足量Ba(OH)2溶液.
②過濾、洗滌、烘干,冷卻、稱量,并進行恒重操作(寫操作名稱).
③計算.若數(shù)據(jù)處理時將所得固體質(zhì)量1.977g錯看為1.971g,由此產(chǎn)生的相對誤差為-0.3%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子,質(zhì)量數(shù)為A,則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( 。 摩爾.
A.$\frac{n(A-N+8)}{A+16}$B.$\frac{n(A-N+10)}{(A+16)}$C.A-N+2D.$\frac{n(A-N+6)}{A}$

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

7.氯化亞銅常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,為白色晶體,不溶于乙醇,微溶于水,易溶于濃鹽酸形成絡合離子[CuCl2]-.受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽.實驗室用下列流程制備:
注:①實驗藥品:硫酸銅晶體12.5g、氯化鈉晶體6.0g、水200ml、銅粉3.5g、濃鹽酸10ml.
②Na[CuCl2](易電離,溶液無色)$\frac{\underline{\;水\;}}{\;}$NaCl+CuCl↓ (白色沉淀).
請回答:
(1)寫出實驗室制取Na[CuCl2]的離子方程式Cu2++4Cl-+Cu=2[CuCl2]-
(2)判斷步驟②反應完全的現(xiàn)象是反應溶液由藍色轉(zhuǎn)變成無色透明時為止.
(3)步驟④有關抽濾操作,下列說法正確的是AD.
A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度,得到較干燥的沉淀
B.在吸濾瓶和抽氣泵之間應連接一個安全瓶,吸濾瓶應與安全瓶的長導管相接
C.抽濾時不宜過濾膠狀沉淀,否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀
D.洗滌沉淀時,應關小水龍頭,使洗滌劑緩緩通過沉淀物
(4)步驟⑤用乙醇的水溶液洗滌的目的是水洗滌除去氯化亞銅表面吸附的雜質(zhì),提高產(chǎn)品純度,同時減少產(chǎn)品的溶解,減少損失.
(5)步驟⑥烘干須在真空干燥箱中進行,其原因是氯化亞銅在潮濕的空氣中能迅速氧化生成堿式鹽而變質(zhì).
(6)氯化亞銅的定量分析:
①取樣品0.25g和10ml過量的FeCl3溶液于250ml錐形瓶中,充分溶解.
②用0.10mol•L-1硫酸鍶鈰標準溶液滴定.
已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2;  Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平行試驗結果如下(平行試驗結果相差不能超過1%):
平行試驗次數(shù)123
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(ml)24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%.(結果保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

4.將0.5L 2mol/L鹽酸與足量AgNO3溶液充分反應.試計算:
(1)生成AgCl的物質(zhì)的量為多少?
(2)生成HNO3的質(zhì)量為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.按要求寫出下列化學方程式:
(1)2-丁烯與溴水反應:CH3-CH=CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3
(2)實驗室制取乙炔:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑;;
(3)甲苯制取“TNT”炸藥:

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