4．將0.5L 2mol/L鹽酸與足量AgNO3溶液充分反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）生成AgCl的物質(zhì)的量為多少？
（2）生成HNO3的質(zhì)量為多少？

分析 n（HCl）=2mol/L×0.5L=1mol，
（1）HCl與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸，根據(jù)Cl原子守恒計(jì)算n（AgCl）；
（2）HCl與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸，根據(jù)H原子守恒計(jì)算n（HNO3），再根據(jù)m=nM計(jì)算硝酸的質(zhì)量．

解答 解：n（HCl）=2mol/L×0.5L=1mol，
（1）HCl與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸，根據(jù)Cl原子守恒得n（AgCl）=n（HCl）=1mol，
答：生成硝酸銀的物質(zhì)的量是1mol；
（2）HCl與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸，根據(jù)H原子守恒得n（HNO3）=n（HCl）=1mol，m（HNO3）=nM=1mol×63g/mol=63g，
答：生成硝酸的質(zhì)量是63g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，把握原則守恒即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．15.6g Na2O2放入水中充分反應(yīng)將產(chǎn)生的氣體與銅和鐵的混合物11.2g恰好完全反應(yīng)，將所得氧化銅、氧化鐵用足量CO還原，理論上最少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO的體積為（　�。�
A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．按系統(tǒng)命名法命名CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　　）
A．氣體摩爾體積的數(shù)值是固定不變的，都約為22.4L
B．通常情況的氣體摩爾體積約為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的摩爾體積約為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．分子式為C5H10O2，屬于酯類的同分異構(gòu)體有多少種（　�。�
A．9種B．13種C．10種D．11種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用甲苯為原料生產(chǎn)對(duì)羥基苯甲酸乙酯，其生產(chǎn)過(guò)程如圖所示（反應(yīng)條件未全部注明）：


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式 （不必注明反應(yīng)條件）：+CH3I→+HI
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）$?_{△}^{濃硫酸}$C2H5OH+H2O
（4）在合成線路中，設(shè)計(jì)第③和⑥這兩步反應(yīng)的目的是：保護(hù)酚羥基不被氧化．
（5）有機(jī)物的同分異構(gòu)體有多種，其中既含有酚羥基，又含有醇羥基和醛基的同分異構(gòu)體共有13種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．500 mL 1 mol•L-1的KNO3溶液
B．500 mL 1 mol•L-1的Ba（NO3）2溶液
C．1000 mL 0.5 mol•L-1的Mg（NO3）2溶液
D．1000 mL 0.5 mol•L-1的Fe（NO3）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品B．有機(jī)食品是指含有機(jī)物的食品
C．OTC表示處方藥D．加碘鹽是在食鹽中加入KIO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）已知：在常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列六種溶液的pH：
溶質(zhì)CH3CO
ONa		NaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸（或堿性較強(qiáng)的物質(zhì)）可以自發(fā)地反應(yīng)生成較弱酸（或堿性較弱的物質(zhì)）．照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是CD  （填編號(hào)）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa   B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO         D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol•L-1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是⑤  （填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是①   （填編號(hào)）．
①C6H5OH   ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO   ⑤H2SO4   ⑥HClO4
（3）根據(jù)前述信息，寫出將過(guò)量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不斷通入CO2至過(guò)量，請(qǐng)畫出產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）隨CO2通入體積（L）的變化趨勢(shì)圖．

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