10．下列說法中正確的是（　�。�
A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成K+和Cl-
B．摩爾是表示物質(zhì)所含微粒集體是多少的物理量
C．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移

分析 A．電解質(zhì)的電離不需要通電；
B．摩爾為物質(zhì)的量的單位，不是物理量；
C．溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)的直徑大��；
D．存在電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)實質(zhì)．

解答 解：A．氯化鉀溶液在水的作用下電離出K+和Cl-，與電流無關(guān)，故A錯誤；
B．物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒集體是多少的物理量，而摩爾為物質(zhì)的量的單位，故B錯誤；
C．溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)的直徑大小，只有膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯誤；
D．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及電離、分散系的分類依據(jù)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系等知識，題目難度不大，注意掌握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，明確分散系的類型及區(qū)別，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為Wmol•L-1，放出熱量bkJ．
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（{X}_{2}）•c（{Y}_{2}）}$；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將增大（填增大、減少或不變）
（2）若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度=W mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）
（3）能說明反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)的是BC
A．濃度c（Z）=2c（Y2）                B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（X2）=2v正（Y2）               D．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2molX2和lmol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將變大（填變大、變小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為64g•mol-1，R的相對原子質(zhì)量為32．
（2）已知CO、CO2的混合氣體的質(zhì)量為15 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO4.2 g，所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L．
（3）將4 g NaOH溶于180g水中，才能使每100個水分子中溶有1個Na+．
（4）同溫同壓下SO2 與He密度之比為16：1，若質(zhì)量相等，兩種氣體的體積之比1：16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在圖中，橫坐標(biāo)為向一定量的某溶液中加入某種物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量，其中符合在含有少量鹽酸的氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有以下四種物質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×1023個氮氣分子，④1mol的H2S氣體．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是①（填序號，下同），它們所含分子數(shù)最多的是③，所含原子數(shù)最多的是②，質(zhì)量最小的是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
甲同學(xué)向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；
丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙；若丙同學(xué)實驗中不停止加熱，會看到有紅褐色的沉淀生成．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是用一束激光照射，若有一條光亮的通路，則證明有Fe（OH）3膠體生成．
（3）制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe3++3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
（4）乙同學(xué)想將Fe（OH）3膠體提純，他可以采用的方法是滲析．
（5）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實驗：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明表明Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷．
②向其中加入過量稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解為黃色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．選擇下列一種方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液  B．升華  C．結(jié)晶   D．分液   E．蒸餾   F．過濾
（1）從溴水中提取溴A；
（2）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合液中獲得硝酸鉀C；
（3）分離水和汽油的混合物D；
（4）分離晶體碘和鐵屑B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．完成下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式：
（1）寫出氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（2）寫出CO32-+2H +=H2O+CO2 對應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈉的電子式：B．次氯酸鈉的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC
C．氯化銨的電子式：D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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同步練習(xí)冊答案