Question

KMnO₄溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO₄的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：(1)稱(chēng)取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；(2)用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)₂；(3)過(guò)濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；(4)利用氧化還原滴定方法，在70⁰C-80⁰C條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)將溶液加熱并保持微沸1h的目的是                                       。

(2)如何保證在70⁰C~80⁰C條件下進(jìn)行滴定操作：                                  。

(3)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO₄溶液用________________(填儀器名稱(chēng))。

(4)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO₄溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用_________(填序號(hào))。

A.H₂C₂O₄·2H₂O            B.FeSO₄       C.濃鹽酸     D.Na₂SO₃

(5)若準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液VmL。問(wèn)：

①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是________________；

②所配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/ L；

(6)若用放置兩周的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe^2＋含量，測(cè)得的濃度值將________(填“偏高”或“偏低”)。

Answer 1

【答案】(1)將水中還原性物質(zhì)完全氧化    (2)水浴加熱，用溫度計(jì)控制水溫     (3)酸式滴定管　 (4)A    (5)①滴入最后1滴KMnO₄溶液顏色不再褪去�、�W/6.3V  (6)偏高

【解析】本題考查了酸性KMnO₄溶液的配制。(1)根據(jù)題給信息，高錳酸鉀溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)₂，所以將溶液加熱并保持微沸1h的目的是將水中還原性物質(zhì)完全氧化。(2)為了保證在70⁰C－80⁰C條件下進(jìn)行滴定操作，可以水浴加熱和用溫度計(jì)控制水溫。(3)高錳酸鉀具有氧化性，為了防止氧化橡膠，所以準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO₄溶液用酸式滴定管。(4)選做基準(zhǔn)試劑的物質(zhì)穩(wěn)定性要好，濃鹽酸，F(xiàn)eSO₄和Na₂SO₃易被氧氣氧化，所以選A。(5)①滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液顏色從無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，根據(jù)關(guān)系式5H₂C₂O₄－2KMnO₄，確定等式為(w/500×25/90)：(cV×10^－3)=5:2    整理得c=W/6.3V mol·L^－1。(6)由于KMnO₄的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)₂，導(dǎo)致濃度降低，用此溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高。