Question

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素．A、C兩元素可形成原子個(gè)數(shù)之比為2：1、1：1型化合物．B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．請回答：
（1）D與F形成D₂F的電子式為

 

；A、C、D三種元素組成的化合物含有化學(xué)鍵的類型是

 

；
（2）由E、F兩種元素組成的化合物1mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)，消耗后者物質(zhì)的量最大值為

 

 mol．
（3）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A₂C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A₂．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1mol A₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC．一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相同）．下列說法正確的是

 

．
A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅰ＞ⅡB．達(dá)到平衡后A₂C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞ⅡD．達(dá)到平衡后A₂的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=ⅡF．達(dá)到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，故B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，原子序數(shù)大于C元素，故處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，E為Al元素；
F原子序數(shù)最大，處于第三周期，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，故最外層電子數(shù)為8×0.75=6，故F為S元素；
C、F分別是同一主族元素，故C為O元素；A、C兩元素可形成原子個(gè)數(shù)之比為2：1、1：1型化合物，A的原子序數(shù)小于碳元素，故A為H元素；
A、D是同一主族元素，D的原子序數(shù)大于O元素，故D為Na元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，故B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，原子序數(shù)等于碳元素，故處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，E為Al元素，F(xiàn)原子序數(shù)最大，處于第三周期，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，故最外層電子數(shù)為8×0.75=6，故F為硫元素，C、F分別是同一主族元素，故C為氧元素，A、C兩元素可形成原子個(gè)數(shù)之比為2：1、1：1型化合物，A的原子序數(shù)小于碳元素，故A為H元素，A、D是同一主族元素，D的原子序數(shù)大于氧元素，故D為Na元素，
（1）Na與S形成Na₂S為離子化合物，鈉離子用離子符號(hào)表示，硫離子標(biāo)出最外層電子，硫化鈉的電子式為：；A、C、D三種元素組成的化合物為NaOH，含有化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵；
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（2）E、F兩種元素組成的化合物為Al₂S₃，A、C、D三種元素組成的化合物為NaOH，1molAl₂S₃與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O消耗的氫氧化鈉最多，由方程式可知，1molAl₂S₃消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量最大值為1mol×2×4=8mol，故答案為：8；
（3）H、O、S三元素間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，則甲為HS^-，乙為OH^-，二者反應(yīng)的離子方程式為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，故答案為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用H₂O和CO反應(yīng)制取單質(zhì)H₂，發(fā)生反應(yīng)為H₂O+CO

高溫

H₂+CO₂，在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1molH₂O和1molCO，2molH₂O和2molCO，二者為等效平衡，
A．Ⅰ的濃度低，壓強(qiáng)小，反應(yīng)速率較慢，故達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ，故A正確；
B．Ⅱ相當(dāng)于在Ⅰ的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動(dòng)，達(dá)到平衡后H₂O的轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；
C．達(dá)到平衡后H₂O的轉(zhuǎn)化率相等，故達(dá)到平衡后CO的物質(zhì)的量：Ⅰ＜Ⅱ，故C錯(cuò)誤；
D．二者為等效平衡，達(dá)到平衡后H₂的體積分?jǐn)?shù)相等，故D錯(cuò)誤；
E．達(dá)到平衡后H₂O的轉(zhuǎn)化率相等，故達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅱ=2Ⅰ，故E錯(cuò)誤；
F．二者為等效平衡，平衡時(shí)對應(yīng)組分的含量相同，達(dá)到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ=Ⅱ，故F錯(cuò)誤；
故答案為：AB．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、電子數(shù)、化學(xué)平衡問題等，根據(jù)原子的電子排布和在周期表中的位置關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意（4）根據(jù)等效平衡解答，注意把握等效平衡規(guī)律．