Question

19．（1）有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol•L^-1的下列八種溶液①HCl�、贖₂SO₄�、跦ClO�、蹷a（OH）₂�、軰OH�、轓aF　⑦KCl�、郚H₄Cl．這些溶液的pH由小到大的順序是（填寫序號）②①③⑧⑦⑥⑤④．
（2）向飽和FeCl₃溶液中加入CaCO₃粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有有無色無味氣體生成、溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀．用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）在飽和FeCl₃溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是AC（填序號）．
A．鐵　　  B．銅　　　  C．鎂　　　D．硫．

Answer 1

分析 （1）酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、堿性溶液的pH＞7，且酸性越強，溶液的pH越小，堿性越強，溶液的pH越大；先根據(jù)溶液酸堿性對各物質(zhì)進行分類，然后根據(jù)電解質(zhì)的電離，鹽的水解程度大小判斷溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再判斷溶液pH大��；
（2）氯化鐵水解呈酸性，可使碳酸鈣溶解生成二氧化碳氣體，溶液中水解平衡正向進行生成，以此解答；
（3）飽和氯化鐵溶液中存在Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，若生成氣體和紅褐色沉淀，平衡正向進行，且加入的物質(zhì)和酸反應(yīng)放出氫氣．

解答 解：（1）溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L的下列八種溶液．
酸性溶液：①HCl為一元強酸；②H₂SO₄為二元強酸；③HClO為一元弱酸；⑧NH₄Cl溶液中，銨根離子水解，溶液顯示酸性；溶液的pH：②＜①＜③＜⑧，
堿性溶液：
④Ba（OH）₂為二元強堿；⑤KOH為一元強堿；⑥NaF為強堿弱酸鹽，溶液顯示堿性；
溶液的pH：⑥＜⑤＜④；
⑦KCl是強酸強堿鹽，其溶液呈中性；
通過以上分析知，這幾種溶液的pH由小到大的排列順序是：②①③⑧⑦⑥⑤④，
故答案為：②①③⑧⑦⑥⑤④；
（2）氯化鐵水解呈酸性，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，可使碳酸鈣溶解，反應(yīng)的方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)消耗H⁺，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀；
故答案為：①有無色無味氣體生成； ②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會發(fā)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，平衡正向進行，且加入的物質(zhì)和酸反應(yīng)放出氫氣，選項中D是非金屬單質(zhì)不能和酸反應(yīng)，銅是金屬不能和稀酸反應(yīng)，鎂和鐵與溶液中稀酸反應(yīng)生成氫氣，促進平衡正向進行，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；
故答案為：AC．

點評 本題考查了鹽類的水解應(yīng)影響水解平衡移動的因素，明確鹽類水解規(guī)律及化學平衡移動影響因素是解題關(guān)鍵，題目難度不大．