分析 (1)酸性溶液的pH<7、中性溶液的pH=7、堿性溶液的pH>7,且酸性越強(qiáng),溶液的pH越小,堿性越強(qiáng),溶液的pH越大;先根據(jù)溶液酸堿性對(duì)各物質(zhì)進(jìn)行分類,然后根據(jù)電解質(zhì)的電離,鹽的水解程度大小判斷溶液中氫離子、氫氧根離子濃度,再判斷溶液pH大;
(2)氯化鐵水解呈酸性,可使碳酸鈣溶解生成二氧化碳?xì)怏w,溶液中水解平衡正向進(jìn)行生成,以此解答;
(3)飽和氯化鐵溶液中存在Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,若生成氣體和紅褐色沉淀,平衡正向進(jìn)行,且加入的物質(zhì)和酸反應(yīng)放出氫氣.
解答 解:(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L的下列八種溶液.
酸性溶液:①HCl為一元強(qiáng)酸;②H2SO4為二元強(qiáng)酸;③HClO為一元弱酸;⑧NH4Cl溶液中,銨根離子水解,溶液顯示酸性;溶液的pH:②<①<③<⑧,
堿性溶液:
④Ba(OH)2為二元強(qiáng)堿;⑤KOH為一元強(qiáng)堿;⑥NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯示堿性;
溶液的pH:⑥<⑤<④;
⑦KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性;
通過以上分析知,這幾種溶液的pH由小到大的排列順序是:②①③⑧⑦⑥⑤④,
故答案為:②①③⑧⑦⑥⑤④;
(2)氯化鐵水解呈酸性,F(xiàn)e3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,可使碳酸鈣溶解,反應(yīng)的方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,反應(yīng)消耗H+,使c(H+)減小,引起水解平衡向右移動(dòng),導(dǎo)致Fe(OH)3增多,溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀;
故答案為:①有無色無味氣體生成; ②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀;Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;
(2)在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì),也會(huì)發(fā)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng),平衡正向進(jìn)行,且加入的物質(zhì)和酸反應(yīng)放出氫氣,選項(xiàng)中D是非金屬單質(zhì)不能和酸反應(yīng),銅是金屬不能和稀酸反應(yīng),鎂和鐵與溶液中稀酸反應(yīng)生成氫氣,促進(jìn)平衡正向進(jìn)行,生成氫氧化鐵紅褐色沉淀;
故答案為:AC.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類的水解應(yīng)影響水解平衡移動(dòng)的因素,明確鹽類水解規(guī)律及化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,發(fā)生了氧化反應(yīng) | |
B. | 苯在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)得到硝基苯,發(fā)生了取代反應(yīng) | |
C. | 乙醛在一定條件與氫氣反應(yīng)生成乙醇,發(fā)生了還原反應(yīng) | |
D. | 雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液、飽和硫酸銅溶液均會(huì)發(fā)生鹽析而凝聚 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一定是2L K2SO4溶液和1L Al2(SO4)3溶液混合,再加1L蒸餾水 | |
B. | 三種液體體積比為V1:V2:V3=2:1:1 | |
C. | 混合液中K+濃度與Al3+濃度數(shù)值之和大于SO42-濃度數(shù)值 | |
D. | 混合液中K2SO4 物質(zhì)的量等于Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 提出問題 | B. | 獲得結(jié)論 | C. | 猜想 | D. | 反思 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
化學(xué)方程式 | F2+H2?2HF | H2+Cl2?2HCl | H2+Br2(g)?2HBr | H2+I2(g)?2HI(g) |
平衡常數(shù)K(t1) | 1.8×1036 | 9.7×1012 | 5.6×107 | 43 |
平衡常數(shù)K(t2) | 1.9×1032 | 4.2×1011 | 9.3×106 | 34 |
A. | 只有ab | B. | 只有abe | C. | 只有abce | D. | abcde |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<0 | |
B. | 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的△H與實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān),而與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān) | |
C. | 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,將堿溶液分多次緩慢加入酸溶液中可減小實(shí)驗(yàn)誤差 | |
D. | 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法,屬于電解原理 |
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