【題目】如圖,隔板K可左右移動,甲中充入2mol A和1mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此時K停在0處.發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),達(dá)到平衡后,恢復(fù)至溫度.下列有關(guān)說法不正確的是


A.達(dá)平衡后,隔板K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間
B.若平衡時K停留在左側(cè)1處,則活塞停留在右側(cè)6處
C.達(dá)到平衡時,甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量
D.根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

【答案】B
【解析】解:A.2A(g)+B(g) 2C(g),由于甲中充入2 mol A和1 mol B,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,A中壓強(qiáng)降低,最多能轉(zhuǎn)化為2 mol C,但是由于反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以C的物質(zhì)的量在0﹣2 mol之間,所以達(dá)到平衡后,隔板K不再滑動,最終停留在左側(cè)刻度0﹣2之間,故A正確;B.“隔板K最終停留在左側(cè)1處”說明反應(yīng)后氣體體積為5格,即物質(zhì)量為2.5mol,甲中氣體的物質(zhì)的量為2.5 mol,乙中A、B、C三種氣體的總量比甲中至少多1 mol,即大于3.5 mol,故乙中氣體的體積要在5刻度右側(cè),故B錯誤;
C.隔板可以滑動,說明是等壓條件.乙中充入1molHe,等于給甲加壓,平衡右移,B的物質(zhì)的量減少,則甲容器中B的物質(zhì)的量小于乙容器中B的物質(zhì)的量,故C正確;
D.平衡移動,氣體體積會發(fā)生變化,隔板隨之滑動,當(dāng)隔板不移動時,說明達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確.
故選B.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和等效平衡的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);在條件不變時,可逆反應(yīng)不論采取何種途徑,即由正反應(yīng)開始或由逆反應(yīng)開始,最后所處的平衡狀態(tài)是相同;一次投料或分步投料,最后所處平衡狀態(tài)是相同的,某一可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)條件(物質(zhì)的量濃度、溫度、壓強(qiáng)或體積)有關(guān),而與反應(yīng)途徑(正向或逆向)無關(guān).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綜合題。
(1)在一定條件下,21.6gA單質(zhì)與1.20molCl2完全反應(yīng),生成0.800molAClx,則x= , A的摩爾質(zhì)量為
(2)實(shí)驗室需要2.0molL1NaOH溶液90mL,用托盤天平稱取氫氧化鈉,其質(zhì)量為g;
(3)將5.60g鐵投入100mL某濃度的鹽酸中,鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng).求:
①所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
②反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖為霧霾的主要成分示意圖.下列說法正確的是(

A.霧霾天氣不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.重金屬離子對人體的危害主要是造成蛋白質(zhì)的變性
C.SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
D.“APEC藍(lán)”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯,形容2014年APEC會議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空,說明京津冀實(shí)施道路限行和污染企業(yè)停工等措施,可杜絕霧霾的發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B兩種烴,它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,下列關(guān)于A和B的敘述正確的是(
A.A和B一定是同分異構(gòu)體
B.A和B不可能是同系物
C.A和B最簡式一定相同
D.A和B的化學(xué)性質(zhì)相似

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有三種短周期主族元素aX,bY,cZ.已知a+c=2b,若Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是中學(xué)常見的強(qiáng)酸,則下列有關(guān)說法中正確的是(
A.若X為O,則Y,X形成的常見化合物一定是離子化合物
B.若X是Na,則Z的最高正價一定是偶數(shù)
C.若Y為O,則非金屬性:X<Y<Z
D.若Y為Na,則X,Z不可能是同一主族元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為(

A. 1:2:3 B. 1:6:9 C. 1:3:3 D. 1:3:6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗中有十分重要的應(yīng)用.工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉,其生產(chǎn)流程如圖1:

(1)NaOH溶液和碘反應(yīng)時需要嚴(yán)格控制溫度,如果溫度過低,會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO.若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO3與IO的物質(zhì)的量之比為1:1,則該反應(yīng)的離子方程式為
(2)生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是 , 過濾所得固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,則加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的陽離子是;試設(shè)計實(shí)驗證實(shí)該金屬陽離子的存在
(4)溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O),稱取3.60g草酸亞鐵晶體(相對分子質(zhì)量是180)用熱重法對其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示:分析圖中數(shù)據(jù),根據(jù)信息寫出過程Ⅰ發(fā)生2的化學(xué)方程式
②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物,試通過計算確定該氧化物的化學(xué)式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A.區(qū)別苯和甲苯

B.檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵

C.檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵

D.區(qū)別SO2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況.下列判斷正確的是(

A.該反應(yīng)的△H=+91 kJmol1
B.加入催化劑,該反應(yīng)的△H變小
C.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則△H減小

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