Question

11．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價電子排布式為ns²np²，且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子．
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見表（kJ/mol）：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

請回答：
（1）Z₂Y₂的電子式為，含有的化學鍵類型離子鍵和共價鍵，Z₂Y₂為離子晶體．
（2）X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為碳酸鈉；XY₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子立體構(gòu)型為直線形．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點最高、硬度最大的是金剛石（填名稱）；晶體ZW的熔點比晶體XW₄明顯高的原因是NaCl為離子晶體，CCl₄為分子晶體，離子晶體熔點比分子晶體高．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，
①X元素原子價電子排布式為ns²np²，為第ⅣA元素，且原子半徑是同族元素中最小的，則為C；
②Y元素是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W在同周期中原子半徑最小，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子，則W為Cl，
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)可知，Z最外層有1個電子，原子序數(shù)比O的大，則為Na，然后結(jié)合元素及化合物知識及化學用語來解答．

解答 解：（1）Z₂Y₂的電子式為，含有的離子鍵和共價鍵，為離子晶體，
故答案為：；離子鍵和共價鍵；離子；
（2）X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物為碳酸鈉，XY₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO₂分子中碳原子價層電子數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，且沒有孤電子對，所以二氧化碳的分子空間構(gòu)型為直線形，
故答案為：碳酸鈉；O=C=O；直線形；
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，只有C形成的金剛石為原子晶體，其硬度最大、熔點最高，晶體NaCl為離子晶體，CCl₄為分子晶體，離子晶體熔點比分子晶體高，
故答案為：金剛石；NaCl為離子晶體，CCl₄為分子晶體，離子晶體熔點比分子晶體高．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系．