6．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+B．Na+、SO32-、K+、Cl-
C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；
B．酸性溶液中不能大量存在SO32-，故B不選；
C．MnO4-、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C不選；
D．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意隱含條件的挖掘和利用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質的用途，利用了物質的氧化性的是（　　）
A．用食鹽腌漬食物B．用鈉制過氧化鈉
C．用過氧化鈉漂白織物D．用碳酸氫鈉治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．五種短周期主族元素的相對位置如下表，元素y的原子核外電子數(shù)是b的2倍，元素z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．用化學用語回答下列問題：
 ab
x y z
（1）元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其單質可采用電解熔融Al2O3的方法制備．
（2）寫出x的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）氣體分子（ab）2的結構式N≡C-C≡N，（ab）2稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，其與NaOH溶液反應的化學方程式（CN）2+2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-離子．現(xiàn)進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，始終無沉淀產(chǎn)生；
③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-．
（2）寫出③中發(fā)生反應的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學設計了下列方案對廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬，保護環(huán)境．

請回答：
（1）沉淀a中含有的單質是Fe、Cu；
（2）沉淀b的化學式是Fe（OH）3；
（3）沉淀c的化學式是BaCO3；
（4）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，已知稀HNO3有強氧化性，下列說法不正確的是（　�。�
A．SO42-、SO32-至少含有一種
B．沉淀B的化學式為BaCO3
C．肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-
D．肯定沒有的離子是Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某反應為：3NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH═2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O
（1）配平上述方程式；用雙線橋標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）反應中還原劑是Cr2（SO4）3 （填化學式），被還原的元素是Cl（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（　　）
A．（5）（2）（1）（3）（4）B．（2）（5）（3）（4）（1）C．（5）（3）（4）（1）（2）D．（1）（5）（3）（4）（2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關SO2的說法中，不正確的是（　�。�
A．溶于水能導電，屬于電解質
B．使品紅溶液褪色，有漂白性
C．使酸性高錳酸鉀溶液褪色，有還原性
D．能殺菌、消毒，可按照國家標準用作食物的防腐劑

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