【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 46g乙醇與甲酸混合物中,含有的氧原子數(shù)為NA
B. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中,Na+數(shù)為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LNO和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.25NA
D. 常溫下,14g鐵皮與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.75NA
【答案】B
【解析】A、乙醇與甲酸的最簡(jiǎn)式不同,無(wú)法計(jì)算46g乙醇與甲酸中含有的氧原子數(shù),故A錯(cuò)誤;B. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有醋酸鈉0.1mol,Na+數(shù)為0.1NA,故B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L氣體的物質(zhì)的量為=0.25mol,一氧化氮和氧氣不需要任何條件即可反應(yīng),由2NO+O2═2NO2,分子數(shù)減少,即分子總數(shù)小于0.25NA,故C錯(cuò)誤;D、常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化,不能繼續(xù)反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.[查閱資料]
(1)Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。
(4)硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)
實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)按如圖所示組裝好裝置后,應(yīng)先_______________(填操作名稱),再按圖示加入試劑。儀器B和D的作用是____________________________;E中的試劑是__________(選填下列字母編號(hào))。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液
(2)先向燒瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2,化學(xué)方程式為______________________。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合液,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。
Ⅲ.[探究與反思]
(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇):
取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度
取10.0g產(chǎn)品,配制成100mL溶液,配制溶液的蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液為指示劑,用濃度為0.10mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶波進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號(hào) | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________(用百分?jǐn)?shù)表示,且保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的NH3和CH4兩種氣體,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 所含分子數(shù)之比為16∶17 B. 所含電子數(shù)之比為16∶17
C. 所含氫元素的質(zhì)量之比為17∶16 D. 密度之比為17∶16
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑,探究小組開展如下實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體按如下圖裝置進(jìn)行制取。
已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)裝置C的作用是_____________;
(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體,則裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為___________________;裝置B中反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還可能含有的一種陰離子是_________________;檢驗(yàn)該離子的方法是______________________________;
(3)請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②____________;③用38℃~60℃熱水洗滌;④低于60℃干燥;得到成品.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_______________;
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
(5)測(cè)定樣品中NaClO2的純度.測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣,將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖.下列說(shuō)法正確的是( )
A. X和R在同一周期
B. 原子半徑:W>R>X
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X
D. X、Z形成的化合物中只有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是
A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加,導(dǎo)電性增強(qiáng)
B. 醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
C. 再加入10mL pH=11 NaOH溶液,混合液pH=7
D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表中某區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素,它們是( )
A.左下方區(qū)域的金屬元素
B.右上方區(qū)域的某些非金屬元素
C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
D.過(guò)渡元素區(qū)域
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖,其中X是短周期中原子半徑最大的金屬元素,Y的單質(zhì)在常溫下為淡黃色固體,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W、Z的都強(qiáng)
B. 四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C. X的氧化物結(jié)構(gòu)中陰陽(yáng)離子之比為1:2
D. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液)。
① | ② | ③ |
在Fe表面生成藍(lán)色沉淀 | 試管內(nèi)無(wú)明顯變化 | 試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 對(duì)比②③,可以判定Zn保護(hù)了Fe
B. 對(duì)比①②,K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化
C. 驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法
D. 將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
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