19.現(xiàn)有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的KNO3固體,實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示.

注:KNO3固體容易受熱分解
(1)沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3(填化學(xué)式).
(2)③進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾(填操作名稱(chēng)).
(3)③加入過(guò)量的K2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+;.
(4)為了除去溶液3中的雜質(zhì),可向其中加入適量的稀硝酸.從此溶液獲得KNO3晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾.
(5)實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的KNO3固體配制500mL0.40mol/LKNO3溶液.
①稱(chēng)取KNO3固體的質(zhì)量是20.2g.
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示,圖中用到的儀器是燒杯和500mL容量瓶,該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是沒(méi)有用玻璃棒引流.

分析 利用含少量KCl、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液,得到純凈的KNO3固體,由流程可知,①中加過(guò)量的硝酸鋇,與K2SO4、K2CO3反應(yīng)生成沉淀A為BaSO4、BaCO3,濾液中含KCl、硝酸鋇、KNO3,②中與過(guò)量硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀,溶液2中含硝酸鋇、硝酸銀、硝酸鉀,③中與過(guò)量碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸銀沉淀,溶液3中含硝酸鉀、碳酸鉀,應(yīng)加硝酸再蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾得到硝酸鉀,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),要用到玻璃棒、燒杯、容量瓶,在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),要用玻璃棒引流,以此來(lái)解答.

解答 解:利用含少量KCl、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液,得到純凈的KNO3固體,由流程可知,①中加過(guò)量的硝酸鋇,與K2SO4、K2CO3反應(yīng)生成沉淀A為BaSO4、BaCO3,濾液中含KCl、硝酸鋇、KNO3,②中與過(guò)量硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀,溶液2中含硝酸鋇、硝酸銀、硝酸鉀,③中與過(guò)量碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸銀沉淀,溶液3中含硝酸鉀、碳酸鉀,應(yīng)加硝酸再蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾得到硝酸鉀,
(1)由上述分析可知,沉淀A中含BaSO4、BaCO3,故答案為:BaSO4;BaCO3
(2)③分離不溶性固體與溶液,進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾,故答案為:過(guò)濾;
(3)③加入過(guò)量的K2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+,故答案為:除去Ba2+、Ag+;
(4)為了除去溶液3中的雜質(zhì),可向其中加入適量的稀硝酸.從此溶液獲得KNO3晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,
故答案為:稀硝酸;蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶;
(5)實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的KNO3固體配制500mL0.40mol/LKNO3溶液.
①配制500mL0.40mol/LKNO3溶液,需要KNO3固體的質(zhì)量為0.5L×0.40mol/L×101g/mol=20.2g,
故答案為:20.2;
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示,圖中用到的儀器是燒杯和 500mL容量瓶,該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),沒(méi)有用玻璃棒引流,
故答案為:500mL容量瓶;沒(méi)有用玻璃棒引流.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握流程中的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

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請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:BAl,;   FFeCl2; HFe(OH)3;
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
寫(xiě)出反應(yīng)⑥的離子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
(3)氣體乙與SO2氣體都具有漂白性,將等體積的氣體乙和SO2通入到水中,得到的溶液是否具有漂白性?否(填“是”或“否”).反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

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(2)將溶液加熱蒸干,并灼燒,最后得到的固體是Fe2O3(寫(xiě)化學(xué)式).
(3)FeCl3溶液中通入HCl(g),溶液的pH減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”),F(xiàn)eCl3的水解程度減弱(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”).
(4)向FeCl3溶液中滴加石蕊試液,現(xiàn)象是溶液變紅.
(5)向FeCl3溶液中加入過(guò)量的Mg片,現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生.

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11.鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的支柱,每年鋼鐵生銹讓國(guó)家損失大量資金,請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題.
(1)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如下:
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅(寫(xiě)元素名稱(chēng)),B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu;
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱(chēng)量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為0.08;
③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,加速鐵的腐蝕.

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8.常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害.某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
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(2)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止.主要反應(yīng)為:2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí),共有4mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2MnO(OH)+6HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O.
(3)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH溶液,已知其總反應(yīng)方程式為:
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(4)ZnO 和Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似,寫(xiě)出ZnO和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O.

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9.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi),這種試劑是(  )
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