14．下列物質(zhì)中，溶于水難電離的是（　　）
A．醋酸銨B．硫酸鋇C．硫氰化鐵D．碘化氫

分析 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，絡(luò)合物在水溶液中較難電離，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．醋酸銨是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以在水溶液中較易電離，故A不選；
B．硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中溶解度較小，但溶解部分就完全電離，所以在水溶液中較易電離，故B不選；
C．硫氰化鐵是絡(luò)合物，不屬于電解質(zhì)，在水溶液中較難電離，故C選；
D．HI是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以在水溶液中較易電離，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，注意不能根據(jù)物質(zhì)溶解性判斷其電離程度，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知：
②
密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
環(huán)乙醇0.9625.93161能溶于水
環(huán)乙烯0.81-10383難溶于水
某化學(xué)小組采用如圖1所示裝置，用環(huán)乙醇制備環(huán)乙烯．
（1）制備粗品將12.5mL環(huán)乙醇加入試管A中，在加入1mL濃硫酸，搖勻，放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)乙烯粗品．試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)．


（2）制備精品
①環(huán)乙烯粗品中含有環(huán)乙醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)乙烯在上層（填“上”或“下”）層，分液后用c（填字母序號(hào)）洗滌．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再次分液，并用無水氯化鈣干燥，過濾后再按圖2裝置蒸餾，冷凝水從g（填字母）口進(jìn)入
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在83℃，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)乙烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是B（填字母序號(hào)）
A．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品
B．制備粗品時(shí)環(huán)乙醇隨產(chǎn)品一起蒸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．如圖所示圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是C，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（2）表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的是B
（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的是A
（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol NO與0.5 mol O2混合后氣體的體積為22.4 L
B．1L 0.5 mol•L-1 NaF溶液中含有的F-數(shù)目為0.5NA
C．7.8g Na2S和Na2O2晶體混合物中共含有0.1NA個(gè)陰離子
D．12g石墨晶體中正六邊形的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的某澄清溶液中，還可能含有如下離子：K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-．取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：
I．向該溶液中加入足量稀鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體（不考慮氣體溶解）；
II．向I中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀2.33g；
下列說法正確的是（　�。�
A．一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+，不能確定是否含有K+、NO3-
B．一定存在的離子是CO32-、SO42-，CO32-的物質(zhì)的量濃度為0.25mol•L-1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
C．一定存在的離子是CO32-、SO42-、K+，其中K+濃度≥0.2mol•L-1
D．一定存在的離子是CO32-、SO42-、K+，其中K+濃度為0.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的KNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示．

注：KNO3固體容易受熱分解
（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化學(xué)式）．
（2）③進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過濾（填操作名稱）．
（3）③加入過量的K2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+；．
（4）為了除去溶液3中的雜質(zhì)，可向其中加入適量的稀硝酸．從此溶液獲得KNO3晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的KNO3固體配制500mL0.40mol/LKNO3溶液．
①稱取KNO3固體的質(zhì)量是20.2g．
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，圖中用到的儀器是燒杯和500mL容量瓶，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是沒有用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)在甲基、羥基、羧基、苯基四種原子團(tuán)，兩兩組合形成化合物，其水溶液呈酸性的有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向 AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．漂白粉溶液中通入過量SO2：ClOˉ+H2O+SO2═HSO3-+HClO
C．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．在澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++OHˉ+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�                                     
①CuS�、贔eS　③Al2S3�、蹻e2S3�、軨u2S�、轋eCl2⑦H2S　⑧FeCl3．
A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②③⑤⑦D．④⑥⑦⑧

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