Question

6．A、B、D、E、G原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在所有短周期元素中，A的原子半徑與G的原子半徑之比最小，B、D、E三種元素的原子的電子層數(shù)相同，B元素形成的某種單質(zhì)可做飾品，E與A、B、D、G均能形成多種常見化合物．
（1）G₂E₂的電子式是．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取B₂A₂的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑．
（3）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比為l：l，僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示甲既有氧化性又有還原性2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）電解質(zhì)乙和丙由上述元素中的幾種組成，l mol乙或丙中均含有20mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性鍵，乙易分解生成一種具有堿性的物質(zhì)，下列可制備該物質(zhì)的方法有②④⑤（填序號(hào)）．

（5）化合物丁由A、B兩元素形成的含18個(gè)電子的物質(zhì)，丁與氧氣、KOH溶液可構(gòu)成燃料電池，寫出該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O．
（6）化合物戊是由A、B、E三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：2組成的一種酸，戊在常溫下為固體．已知在含1mol 戊的水溶液中加入1mol Na₂CO₃恰好反應(yīng)生成正鹽．則戊的化學(xué)式是H₂C₂O₄．某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略）檢驗(yàn)戊與濃硫酸混合加熱發(fā)生分解反應(yīng)的產(chǎn)物．

實(shí)驗(yàn)時(shí)兩個(gè)廣口瓶中均產(chǎn)生白色沉淀；玻璃管中固體變?yōu)榧t色．寫出戊分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：HOOC-COOH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO↑+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、D、E、G原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A的原子半徑與G的原子半徑之比最小，則A為H元素；B、D、E三種元素原子的電子層數(shù)相同，B元素形成的某種單質(zhì)可做飾品，則B為C，形成的單質(zhì)為金剛石，E與A、B、D、G均能形成多種常見化合物，則E為O，所以D為N；G與氧形成氧化鈉、過氧化鈉，所以G為Na，
（1）Na₂O₂是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物；
（2）B₂A₂為C₂H₂，實(shí)驗(yàn)室利用碳化鈣與水反應(yīng)制備乙炔；
（3）甲為過氧化氫，分解時(shí)既有氧化性又有還原性；
（4）l mol乙或丙中均含有20mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則乙為NH₃•H₂O，丙為NaOH，NaOH中含有離子鍵，極性共價(jià)健，制備氨氣，可用加入濃氨水，濃氨水與氧化鈣以及氯化銨和氫氧化鈣的方法制備，加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；
（5）A、B兩元素形成的含18個(gè)電子的氣態(tài)化合物為C₂H₆，在堿性電池中為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
（6）化合物戊是由A、B、E三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：2組成的一種酸，戊在常溫下為固體．已知在含1mol 戊的水溶液中加入1mol Na₂CO₃恰好反應(yīng)生成正鹽，應(yīng)為H₂C₂O₄，為二元酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)兩個(gè)廣口瓶中均產(chǎn)生白色沉淀；玻璃管中固體變?yōu)榧t色．說明有CO和生成CO₂．

解答 解：A、B、D、E、G原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A的原子半徑與G的原子半徑之比最小，則A為H元素；B、D、E三種元素原子的電子層數(shù)相同，B元素形成的某種單質(zhì)可做飾品，則B為C，形成的單質(zhì)為金剛石，E與A、B、D、G均能形成多種常見化合物，則E為O，所以D為N；G與氧形成氧化鈉、過氧化鈉，所以G為Na，
（1）Na₂O₂是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，
故答案為：；
（2）B₂A₂為C₂H₂，實(shí)驗(yàn)室利用碳化鈣與水反應(yīng)制備乙炔，反應(yīng)為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑，
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑；
（3）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原予個(gè)數(shù)比為1：1，則甲為過氧化氫，分解時(shí)既有氧化性又有還原性，該反應(yīng)為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）l mol乙或丙中均含有20mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則乙為NH₃•H₂O，丙為NaOH，NaOH中含有離子鍵，極性共價(jià)健，制備氨氣，可用加入濃氨水，濃氨水與氧化鈣以及氯化銨和氫氧化鈣的方法制備，加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，只有②④⑤正確，
故答案為：離子鍵、極性鍵；  ②④⑤；
（5）A、B兩元素形成的含18個(gè)電子的氣態(tài)化合物為C₂H₆，在堿性電池中為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為C₂H₆-14e^-+180H^-=2CO₃^2-+12H₂O，
故答案為：C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O；
（6）化合物戊是由A、B、E三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：2組成的一種酸，戊在常溫下為固體．已知在含1mol 戊的水溶液中加入1mol Na₂CO₃恰好反應(yīng)生成正鹽，應(yīng)為H₂C₂O₄，為二元酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)兩個(gè)廣口瓶中均產(chǎn)生白色沉淀；玻璃管中固體變?yōu)榧t色．說明有CO和生成CO₂，反應(yīng)的方程式為HOOC-COOH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO↑+CO₂↑+H₂O，
故答案為：H₂C₂O₄；HOOC-COOH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO↑+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查無機(jī)物的推斷、物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，涉及位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的綜合應(yīng)用，難度較大，綜合性較強(qiáng)，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，并熟悉氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵、原電池及化學(xué)用語等知識(shí)點(diǎn)來解答．