碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（　　）
A、35g
B、30 g
C、20 g
D、15 g
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl），根據(jù)Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2），再根據(jù)m=nM計(jì)算CuO的質(zhì)量．
解答： 解：根據(jù)氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl）=0.5L×1mol/L=0.5mol，故n（CuCl2）=0.25mol，根據(jù)Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2）=0.25mol，則m（CuO）=0.25mol×80g/mol=20g，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度不大，注意利用原子守恒進(jìn)行解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同生成的氣體成分也不同．氣體成分可能含SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種．某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO3、SO2和O2的物質(zhì)的量，并計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式．實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】
猜想I．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含SO3一種；
猜想Ⅱ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含
 
兩種．
猜想Ⅲ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有
 
三種．
【實(shí)驗(yàn)探究】
已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解．
（1）組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)棰佟帷狻蕖荨?div id="r35lbpb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→
 
→
 
→
 
→②．（填接口序號(hào)）
（2）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置B中量筒沒(méi)有收集到水，則證明猜想
 
（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）正確．
（3）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不
同，數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)小組稱取硫酸銅的質(zhì)量（g）裝置c增加的質(zhì)量（g）量筒中誰(shuí)的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積（mL）
一6.42.56448
二6.43.84224
請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出在第一小組和第二小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式：
第一小組：
 
；
第二小組：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.1mol?L-1的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到不溶固體1.28g．過(guò)濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）．向?yàn)V液中滴加2mol?L-1NaOH溶液，直至30mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀．則原混合物中Fe物質(zhì)的量為（　�。�
A、2 mol
B、1.2 mol
C、0.1mol
D、1.6 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)需要用480ml 1mol/L的氫氧化鈉溶液，有關(guān)配制該溶液的敘述正確的是（　�。�
A、應(yīng)準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉固體19.2g
B、為了減少損失，將氫氧化鈉固體直接倒入容量瓶中，加水溶解
C、定容時(shí)仰視讀數(shù)，所配制的溶液濃度會(huì)偏低
D、搖勻后溶液液面低于刻度線，應(yīng)補(bǔ)充適量蒸餾水至刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為
 
．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=
 
，氫氣的燃燒熱為
 
．
（3）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蝈e(cuò)誤的是（　�。�
A、
分離CCl4和水
B、
溶液的配制
C、
灼燒碳酸鈣
D、
Na2CO3的焰色反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2、圖3三套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）用圖1裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，若小試管中的品紅溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，你應(yīng)立即采取的一種措施是
 
（填寫編號(hào)）；
a．取下盛有品紅溶液的小試管  b．移去酒精燈  c．將導(dǎo)管從乳膠管中取出
（2）圖2中導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是
 
；比較圖1、圖2兩套實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置還有的優(yōu)點(diǎn)是（寫出一條即可）：
 
；
（3）某同學(xué)收集圖2產(chǎn)生的280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥的固體2.33g．氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．分析實(shí)驗(yàn)中氣體Y所含SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，同學(xué)們討論后認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和另一種氣體Q．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．
①認(rèn)為氣體Y中含有Q的理由是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
②B裝置中品紅溶液試劑的作用是
 
．
③為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于B-C間，但集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管未畫全．請(qǐng)畫全M中的導(dǎo)氣管并注明M中的試劑
 
．
④若要測(cè)定280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mL H2），還可采用稱量反應(yīng)前后D或E的質(zhì)量差的方法．請(qǐng)你回答能否選用托盤天平稱量D或E的質(zhì)量差？做出判斷并用一個(gè)計(jì)算結(jié)果說(shuō)明理由（不用書寫計(jì)算過(guò)程）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)而溶解于碳酸鈉溶液中．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）在如圖所示有機(jī)物Ⅰ至Ⅳ的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，括號(hào)內(nèi)編號(hào)①-④表示轉(zhuǎn)化所需化學(xué)試劑：有機(jī)物Ⅰ的分子式為
 
，寫出一種其所含官能團(tuán)的名稱
 
．化學(xué)試劑①是NaHCO3，則Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）化學(xué)試劑②可能為
 
（填編號(hào)）
A．NaB．NaOH       C．Na2CO3       D．NaHCO3
（4）化學(xué)試劑③為
 
（用化學(xué)式填空）；
（5）關(guān)于Ⅰ的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
（填編號(hào)）
A．屬于芳香烴B．能發(fā)生消去反應(yīng)C．能發(fā)生顯色反應(yīng)     D．能與溴水反應(yīng)
（6）寫出Ⅰ與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在t1℃時(shí)2A（g）?B（g）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的平均分子量為M1，t2℃時(shí)該反應(yīng)的平衡混合氣體的平均分子量為M2，當(dāng)平衡從t1℃升溫至t2℃時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、若M1＞M2，平衡右移，△H＜0
B、若M1＜M2，平衡右移，△H＞0
C、若M1＞M2，平衡左移，△H＞0
D、若M1＜M2，平衡左移，△H＜0

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案