Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   1molNa₂O₂與H₂O完全反應，轉(zhuǎn)移2N_A個電子
2. B.
   2L0.5mol/L的氯化鎂溶液中所含的粒子數(shù)為3N_A
3. C.
   N_A個SO₂分子所占的體積與N_A個SO₃分子所占的體積比1：1
4. D.
   標準狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為N_A

Answer 1

D
分析：A、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成1molO₂時反應中轉(zhuǎn)移的電子為2mol；
B、根據(jù)氯化鎂溶液的組成分析；
C、根據(jù)氣體摩爾體積是使用范圍和條件判斷；
D、標準狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol．
解答：A、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成1molO₂時2molNa₂O₂與水完反應中轉(zhuǎn)移的電子為2N_A，故A錯誤；
B、氯化鎂溶液由氯化鎂和水組成，所含的粒子不僅氯化鎂中的陰陽離子還有水分子，該題只是計算了氯化鎂中的陰陽離子，沒有水分子，故B錯誤；
C、標況下三氧化硫是固體，該題未說明溫度、壓強，所以三氧化硫的狀態(tài)未知，且氣體摩爾體積未知，所以無法計算二氧化硫和三氧化硫的體積，故C錯誤；
D．標準狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，所以分子總數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，運用物質(zhì)的組成、氣體摩爾體積的使用范圍、發(fā)生的氧化還原反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等來解答，屬于學生解答中的易錯題．