【題目】下列各選項中，各類物質依次表示為X、Y、Z，其中與圖中三個圓所示的從屬關系不相符的是：

A. 氧化物、化合物、純凈物

B. 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物

C. 膠體、分散系、混合物

D. 復分解反應、置換反應、化學反應

【答案】D

【解析】

根據(jù)示意圖可知Z包括Y，Y包括X，結合有關概念分析解答。

A、由兩種元素構成、其中一種是氧元素的化合物為氧化物，故氧化物屬于化合物；由兩種或兩種以上元素構成的純凈物為化合物，故化合物屬于純凈物，A正確；

B、能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，堿性氧化物均為金屬氧化物；由兩種元素構成、一種是氧元素另一種為金屬元素的化合物為金屬氧化物，金屬氧化物屬于氧化物，B正確。

C、分散質粒子直徑介于1～100nm之間的分散系為膠體，故膠體屬于分散系；將一種或幾種物質分散到另一種或幾種物質中所得到的體系為分散系，故分散系屬于混合物，C正確；

D、化學反應可以分為復分解反應、置換反應、化合反應和分解反應，故置換反應和復分解反應是并列關系，不是從屬關系，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A和D同主族，B和C相鄰，F(xiàn)的最高價氧化物對應的水化物為無機含氧酸中的最強酸。E與B可組成化合物E3B2，且該物質遇水發(fā)生水解反應。已知利用如下圖所示裝置以制備E3B2，裝置①用于制備B單質。

下列說法正確的是

A. E與B的簡單離子的電子層結構相同，且簡單離子半徑B<E

B. ④⑥中依次盛裝的試劑可以是NaOH溶液、堿石灰

C. D元素形成的單質與A2C不反應

D. 實驗結束后，�、葜械纳倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以產(chǎn)生使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知723K時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol，在相同條件下，向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2kJ。則Q1、Q2、Q滿足的關系是（ ）

A．Q2= B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

B. 當NaOH溶液與HB混合至中性時：c(B-)<c(HB)

C. 等濃度的NaA、NaB溶液中，水的電離程度：NaA<NaB

D. 等濃度的HB和NaA的混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過硫酸鈉(Na2S2O8)常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用下圖裝置制備Na2S2O8并探究其性質(加熱及夾持儀器略去)。

已知：①(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3+2H2O

②2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O

(1)儀器a的名稱是________________。裝置I中NaOH溶液的作用是___________。

(2)裝置II發(fā)生反應的同時，需要持續(xù)通入空氣的目的是_______________________。

(3)裝置III的作用是__________________________。

(4)Na2S2O8溶液與銅反應只生成兩種鹽，且反應先慢后快。

①該反應的化學方程式為___________________________。

②某同學推測反應先慢后快的原因可能是生成的Cu2+對反應起催化作用。設計實驗方案驗證該推測是否正確___________。(供選試劑：Cu、Na2S2O8溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、蒸餾水)

(5)測定產(chǎn)品純度：稱取0.2500g樣品，用蒸餾水溶解，加入過量KI，充分反應后，再滴加幾滴指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O8標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液的體積為19.50mL。(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)

①選用的指示劑是____________；達到滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

②樣品的純度為___________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 室溫下，1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

B. 25℃時，0.1mol L-1的HA溶液中= 1×10-8，則該溶液中由水電離出的c(H+)=l×10-3mol·L-1

C. 25℃時，對于pH相同的弱堿ROH和MOH(前者的電離平衡常數(shù)Kb較小)，加水稀釋后溶液的pH仍相同，則后者稀釋的倍數(shù)更大

D. 25℃時，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，說明BaSO4是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = －98.30kJ／mol，現(xiàn)將4molSO2與一定量O2混合后充分反應，當放出314.56kJ熱量時，SO2的轉化率為_________________。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_____________________________

（3）在一定條件下，CH4 和CO的燃燒的熱化學方程式分別為：

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol

2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H = －566 kJ/mol

一定量的CH4和CO的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合氣體中CH4 和CO的體積比_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以備使用，請回答下列問題。

（1）配制過程中需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、____。

（2）該同學應用托盤天平稱取NaOH固體的質量為____g。

（3）使用容量瓶前需檢查是否漏液，檢查的方法是____，用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是___(填序號)。

A.干燥的

B.不漏液的

C.用欲配制的溶液潤洗過的

（4）配制過程中，定容時俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度將___(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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