【題目】常溫下,將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中,兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. Ka(HA)的數量級為10-5
B. 當NaOH溶液與HB混合至中性時:c(B-)<c(HB)
C. 等濃度的NaA、NaB溶液中,水的電離程度:NaA<NaB
D. 等濃度的HB和NaA的混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】C
【解析】
A. Ka(HA)=,當c(A-)=c(HA)時,Ka(HA)=c(H+),則Ka(HA)在10-3.0~10-3.5之間,Ka(HA)的數量級為10-4,A錯誤;
B.根據圖知,當溶液中c(B-)=c(HB)時溶液呈酸性,說明HB的電離作用大于B-的水解作用,所以c(B-)>c(HB),B錯誤;
C.根據圖象可知,當溶液中酸分子的濃度等于酸電離產生的離子濃度時,溶液的pH大小關系HA<HB,說明HA電離程度大,即HA的酸性強,根據鹽的水解規(guī)律可知,等濃度的NaA、NaB溶液中,水的電離程度:NaA<NaB,C正確;
D. NaA是強堿弱酸鹽,A-發(fā)生水解反應消耗,所以c(Na+)>c(A-),HB是弱酸,存在電離平衡,所以等濃度的鹽電離產生的離子濃度大于弱酸電離產生的離子濃度,故c(A-)>c(B-);由于溶液中c(B-)=c(HB)時,溶液呈酸性,又根據選項C分析可知酸性:HA>HB,可見等濃度的HB和NaA的混合溶液顯酸性, c(H+)>c(OH-),故該溶液中離子濃度大小關系為:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(H+)>c(OH-),D錯誤;
故合理選項是C
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【題目】現有下列反應:
①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
針對上述兩個反應回答:
(1)用單線橋標出①中電子轉移的方向和數目_____;
(2)寫出②的離子化學方程式____;
(3)Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由強到弱的順序為____;
(4)反應②中氯化氫表現出的性質是____。
a.還原性 b.酸性 c.氧化性
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【題目】Ⅰ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:
(1)寫出反應的離子方程式__________。
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是____(填序號)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的___曲線表示(填序號)。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中,小球將____________。
Ⅱ.某地甲、乙兩廠排放污水,污水中含有下列8種離子中的4種:Ag+、Ba2+、Fe3+ 、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-(兩廠所排污水不含相同離子)。兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染(其中甲廠的污水是堿性的),如將兩廠的污水按一定比例混合,沉淀后的污水變成無色澄清的幾乎只含硝酸鈉的溶液而排放,污染程度會大大降低。關于兩廠所排污水中所含的4種離子,你認為應該是:甲廠:________;乙廠________。
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【題目】依據反應NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl制備碳酸氫鈉。下列實驗裝置能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲制取氨氣 B. 用裝置乙制取二氧化碳
C. 用裝置丙制取碳酸氫鈉 D. 用裝置丁分離碳酸氫鈉與母液
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:
①過濾 ②加過量NaOH溶液、奂舆m量HCl ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液
通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題:
(1)以上五步操作中,最后進行的是________。
(2)實驗室進行NaCl溶液的蒸發(fā)時,一般有以下操作過程:
①固定鐵圈位置 ②放置酒精燈 ③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液) ④加熱攪拌、萃V辜訜
正確的操作順序為___________________。
(3)在粗鹽經過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na2CO3溶液。請問這步操作的目的是___________________________________________。判斷Na2CO3溶液已經過量的方法是_________________________________________________________________。
(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:
溶解時:_________________________________________。
過濾時:_________________________________________。
蒸發(fā)時:_________________________________________。
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【題目】(1)下列數量的各物質所含原子數按由大到小的順序排列的是____。
①0.5 mol氨氣 ②標準狀況下22.4 L氦氣 ③4℃時9 mL水 ④0.2 mol磷酸鈉
(2)某雙原子分子構成的氣體,其摩爾質量為Mg/mol,該氣體質量為mg,阿伏加德羅常數為NA,則:
①該氣體的物質的量為____mol
②該氣體在標準狀況下的體積為____L
③該氣體在標準狀況下的密度為____g/L
④該氣體所含原子總數為____個
⑤該氣體的一個分子的質量為____g。
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【題目】下列各選項中,各類物質依次表示為X、Y、Z,其中與圖中三個圓所示的從屬關系不相符的是:
A. 氧化物、化合物、純凈物
B. 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物
C. 膠體、分散系、混合物
D. 復分解反應、置換反應、化學反應
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【題目】某課外興趣小組設計利用廢舊干電池中的鋅皮和未知濃度的稀鹽酸制取純凈、干燥的氫氣,并驗證氣體中是否含有雜質。實驗裝置圖如圖:
(查閱資料)無水硫酸銅遇水變藍色。
(1)裝置A中儀器①的名稱是____;寫出發(fā)生反應的化學方程式:___。
(2)實驗中看到B中無水硫酸銅變藍色,說明產生的氣體中含有雜質水。為了檢驗氣體中還可能存在的雜質,可將E裝置連接到上述裝置____(填序號)之間,氣體從____(填“a”或“b”) 進入裝置E。
(3)D裝置中的試劑是_____(寫出名稱)。
(4)下列收集氫氣的方法中符合題意的是_____。
A.排水法 B.向下排空氣法 C.干癟的塑料袋 D.塑料瓶
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列排列順序錯誤的是
A.原子半徑:O<SB.穩(wěn)定性:H2S<PH3
C.酸性:H3PO4<H2SO4D.堿性:Al(OH)3<Mg(OH)2
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