【題目】常溫下，將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

B. 當(dāng)NaOH溶液與HB混合至中性時：c(B-)<c(HB)

C. 等濃度的NaA、NaB溶液中，水的電離程度：NaA<NaB

D. 等濃度的HB和NaA的混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】C

【解析】

A. Ka(HA)=，當(dāng)c(A-)=c(HA)時，Ka(HA)=c(H+)，則Ka(HA)在10-3.0～10-3.5之間，Ka(HA)的數(shù)量級為10-4，A錯誤；

B.根據(jù)圖知，當(dāng)溶液中c(B-)=c(HB)時溶液呈酸性，說明HB的電離作用大于B-的水解作用，所以c(B-)>c(HB)，B錯誤；

C.根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液中酸分子的濃度等于酸電離產(chǎn)生的離子濃度時，溶液的pH大小關(guān)系HA<HB，說明HA電離程度大，即HA的酸性強，根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知，等濃度的NaA、NaB溶液中，水的電離程度：NaA<NaB，C正確；

D. NaA是強堿弱酸鹽，A-發(fā)生水解反應(yīng)消耗，所以c(Na+)>c(A-)，HB是弱酸，存在電離平衡，所以等濃度的鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱酸電離產(chǎn)生的離子濃度，故c(A-)>c(B-)；由于溶液中c(B-)=c(HB)時，溶液呈酸性，又根據(jù)選項C分析可知酸性：HA>HB，可見等濃度的HB和NaA的混合溶液顯酸性， c(H+)>c(OH-)，故該溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)，D錯誤；

故合理選項是C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng):

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

針對上述兩個反應(yīng)回答:

（1）用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____；

（2）寫出②的離子化學(xué)方程式____；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由強到弱的順序為____；

（4）反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是____。

a.還原性 b.酸性 c.氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是____(填序號)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的___曲線表示(填序號)。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)?/span>____________。

Ⅱ.某地甲、乙兩廠排放污水，污水中含有下列8種離子中的4種：Ag+、Ba2+、Fe3+ 、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-（兩廠所排污水不含相同離子）。兩廠單獨排放都會造成嚴(yán)重的水污染（其中甲廠的污水是堿性的），如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后的污水變成無色澄清的幾乎只含硝酸鈉的溶液而排放，污染程度會大大降低。關(guān)于兩廠所排污水中所含的4種離子，你認(rèn)為應(yīng)該是：甲廠：________；乙廠________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl制備碳酸氫鈉。下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲制取氨氣 B. 用裝置乙制取二氧化碳

C. 用裝置丙制取碳酸氫鈉 D. 用裝置丁分離碳酸氫鈉與母液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：

①過濾�、诩舆^量NaOH溶液　③加適量HCl　④加過量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液

通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題：

(1)以上五步操作中，最后進行的是________。

(2)實驗室進行NaCl溶液的蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：

①固定鐵圈位置　 ②放置酒精燈　 ③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液)　 ④加熱攪拌�、萃Ｖ辜訜�

正確的操作順序為___________________。

(3)在粗鹽經(jīng)過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na2CO3溶液。請問這步操作的目的是___________________________________________。判斷Na2CO3溶液已經(jīng)過量的方法是_________________________________________________________________。

(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：_________________________________________。

過濾時：_________________________________________。

蒸發(fā)時：_________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是____。

①0.5 mol氨氣 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣 ③4℃時9 mL水 ④0.2 mol磷酸鈉

（2）某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為____mol

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為____g/L

④該氣體所含原子總數(shù)為____個

⑤該氣體的一個分子的質(zhì)量為____g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各選項中，各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與圖中三個圓所示的從屬關(guān)系不相符的是：

A. 氧化物、化合物、純凈物

B. 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物

C. 膠體、分散系、混合物

D. 復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組設(shè)計利用廢舊干電池中的鋅皮和未知濃度的稀鹽酸制取純凈、干燥的氫氣，并驗證氣體中是否含有雜質(zhì)。實驗裝置圖如圖：

（查閱資料）無水硫酸銅遇水變藍(lán)色。

（1）裝置A中儀器①的名稱是____；寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）實驗中看到B中無水硫酸銅變藍(lán)色，說明產(chǎn)生的氣體中含有雜質(zhì)水。為了檢驗氣體中還可能存在的雜質(zhì)，可將E裝置連接到上述裝置____(填序號)之間，氣體從____(填“a”或“b”) 進入裝置E。

（3）D裝置中的試劑是_____(寫出名稱)。

（4）下列收集氫氣的方法中符合題意的是_____。

A．排水法 B．向下排空氣法 C．干癟的塑料袋 D．塑料瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列排列順序錯誤的是

A.原子半徑:O<SB.穩(wěn)定性:H2S<PH3

C.酸性:H3PO4<H2SO4D.堿性:Al(OH)3<Mg(OH)2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案