【題目】下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說(shuō)法中正確的是（ ）

（1）為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

（2）利用圖a配制0.10molL-1NaOH 溶液

（3）利用圖b配制一定濃度的NaCl溶液

（4）利用圖c配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液

（5）用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體

（6）配制溶液的定容操作可以用圖d表示

A. （2）（5）B. （1）（4）（6）

C. （1）D. （1）（3）（5）

【答案】C

【解析】

（1）為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，正確；

（2）使用容量瓶配制溶液時(shí)，不能直接溶解固體，故圖a錯(cuò)誤；

（3）定容時(shí)，視線要與凹液面最低點(diǎn)相切，故圖b錯(cuò)誤；

（4）使用容量瓶配制溶液時(shí)，不能直接溶解固體，故圖c錯(cuò)誤；

（5）用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，應(yīng)重新配制溶液，錯(cuò)誤；

（6）定容時(shí)，玻璃棒不能伸入液面以下，故圖d錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6)廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級(jí)銅礦粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制備活性CuCl的流程如下：

(1)反應(yīng)Ⅰ中Cu2S參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；濾渣Ⅰ成分是：__________。

(2)除Mn2+時(shí)得MnCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(3)已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。

Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH－。蒸氨條件及蒸氨效果見(jiàn)下表：

序號(hào)

溫度/℃

時(shí)間/min

壓強(qiáng)/KPa

殘液顏色

a

110

60

101.3

淺藍(lán)色

b

100

40

74.6

幾乎很淺

c

90

30

60.0

無(wú)色透明

由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選_______(填序號(hào))，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋選擇該條件的原因是________________________________。

(4)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式___________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)證明通過(guò)如圖裝置也可獲得CuCl，現(xiàn)象為

陰極：產(chǎn)生無(wú)色氣體；

陽(yáng)極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多；

U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。

①生成CuCl的電極反應(yīng)式為________________________________。

②有同學(xué)提出：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到CuOH的有關(guān)信息，哪些不能支持該同學(xué)的說(shuō)法________。(填序號(hào))

a．容易脫水變成紅色的Cu2O

b．CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水

c．CuOH的Ksp=2×10-15

d．易被氧化成Cu(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說(shuō)法中正確的是

A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑

B. 陰極的電極反應(yīng)式為TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

C. 通電后，O2－、Cl－均向陰極移動(dòng)

D. 石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘元素，其主要形式為I-，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)（已知：①苯是一種不溶于水，密度比水小，易揮發(fā)的液體；②MnO2和稀硫酸可以將I-轉(zhuǎn)化為I2）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 步驟①灼燒海帶需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有三腳架、蒸發(fā)皿、泥三角、酒精燈

B. 步驟③實(shí)驗(yàn)操作靜置后的操作為，先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出

C. 如果想盡可能多地把碘從水溶液中轉(zhuǎn)移到苯中，應(yīng)采取的操作為：加入適量萃取劑多次萃取

D. 步驟⑥為蒸發(fā)，目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O (s)2Ca2++2K++ Mg2++4SO42-+2H2O，為能充分利用鉀資源，用足量的飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀。工藝流程是：首先需要溶浸與分離，見(jiàn)下圖：

(1)不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如下圖，由圖可得，隨著溫度升高①________________；②______________。

(2)為了提高浸出效率，可采取的措施是：________；過(guò)濾用到的玻璃儀器名稱(chēng)是：______。

(3)濾渣主要成分有_________和_________以及未溶雜鹵石，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石、浸出K+的原因： _________________________________。

(4) 溶浸與分離過(guò)濾后，濾液中的主要雜質(zhì)離子是______，進(jìn)一步“除雜”環(huán)節(jié)見(jiàn)下圖�？上燃尤�______溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入_________溶液調(diào)濾液pH至中性。

(5)中過(guò)濾得到的母液中含有大量的_____（填寫(xiě)化學(xué)式），檢驗(yàn)其中溶質(zhì)陰離子的方法是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是 ；bc過(guò)程中改變的條件可能是 ；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c-d處。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過(guò)程是：

其中關(guān)鍵的一步為如圖所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl。氯氣有毒，為此通人氣體的合理方式是：

（1）A處通入_____，B處通入_____，同時(shí)應(yīng)采取的措施是____。

（2）合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97％，試用最簡(jiǎn)便的方法進(jìn)行分析是否含量大于97％_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體（不考慮順?lè)串悩?gòu)）共有幾種（ ）

A. 2B. 3C. 4D. 5

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