【題目】海帶中含有豐富的碘元素,其主要形式為I-,為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗(已知:①苯是一種不溶于水,密度比水小,易揮發(fā)的液體;②MnO2和稀硫酸可以將I-轉化為I2)。下列說法正確的是( )
A. 步驟①灼燒海帶需要用到的實驗儀器有三腳架、蒸發(fā)皿、泥三角、酒精燈
B. 步驟③實驗操作靜置后的操作為,先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出
C. 如果想盡可能多地把碘從水溶液中轉移到苯中,應采取的操作為:加入適量萃取劑多次萃取
D. 步驟⑥為蒸發(fā),目的是從含碘的苯溶液中分離出單質碘
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當?shù)脑噭┏ルs質,從而得到純凈的NaNO3晶體,相應的實驗流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)寫出實驗流程中下列物質的化學式:試劑X___,沉淀A____。
(2)上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是___(填操作名稱)。
(3)上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是______________________________。
(4)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有______(填化學式)雜質。為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的___(填化學式),之后若要獲得NaNO3晶體,需進行的實驗操作是____(填操作名稱)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】a、b、c、X是中學化學中常見的四種物質,且a、b、c中含有同一種元素,其轉化關系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 若a、b、c均為廚房中常用的物質,則構成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑
B. 若a為一種氣態(tài)氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個或者18個電子
C. 若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強酸,也可能是強堿
D. 若a為固態(tài)非金屬單質,X為O2,則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”,2018年中國化學會制作了新版周期表,包含118種元素;卮鹣铝袉栴}:
J | B | ||||||||||||||||
M | x | ||||||||||||||||
A | |||||||||||||||||
(1)寫出硅元素在周期表中的位置是______。
(2)化合物W是由AB兩種元素構成的,用電子式表示其形成過程______________。
(3)用M單質作陽極,J單質作陰極,Ca(HCO3)2溶液作電解液,進行電解,陰極生成的氣體和沉淀分別是______,陽極也生成氣體和沉淀,寫出陽極的電極反應式 ______ 。
(4)從原子結構角度解釋碳化硅中碳元素顯負價的原因______。
(5)第118號元素為Og(中文名“”,ào),下列說法正確的是______。
a.Og是第七周期0族元素 b.Og原子的核外有118個電子
c.Og在同周期元素中非金屬性最強 d.中子數(shù)為179的Og核素符號是
(6)已知X與Y是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下,X、Y的單質與H2化合生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y是______(填元素符號),判斷理由是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等雜質,需要提純后才能綜合利用。為除去粗鹽中的雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④調節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā),正確的操作順序是________(填選項字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
(2)操作Z的名稱是_____,蒸發(fā)操作用到的儀器有酒精燈,玻璃棒,三腳架,泥三角還有 ________。
(3)第Ⅱ步中,寫出除去Ca2+和Fe3+相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2,Fe3+的主要存在形式為FeCl3)____________________、____________________。
(4)判斷SO42—已沉淀完全的方法是__________________。
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【題目】下列有關一定物質的量濃度溶液的配制說法中正確的是( )
(1)為準確配制一定物質的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
(2)利用圖a配制0.10molL-1NaOH 溶液
(3)利用圖b配制一定濃度的NaCl溶液
(4)利用圖c配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液
(5)用容量瓶配制溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體
(6)配制溶液的定容操作可以用圖d表示
A. (2)(5)B. (1)(4)(6)
C. (1)D. (1)(3)(5)
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【題目】現(xiàn)有一種泉水,取0.5 L這種泉水作為樣品,經(jīng)測定該樣品中含有48.00 mg的Mg2+。
(1)該泉水中Mg2+的物質的量的濃度是________________
(2)為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀,應加入1mol/L NaOH溶液的體積是______
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【題目】下列有關圖像的敘述正確的是
A. 圖 I:H2 的燃燒熱為 245 kJ/mol
B. 圖 II:b 可能為使用催化劑的曲線,活化能降低
C. 圖 II:向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2,充分反應后放出熱量 92.2 kJ
D. 圖 III:HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) △H = - 90.7 kJ/mol
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【題目】某課外活動小組為了研究“干燥的CO2不能與Na2O2反應”和“CO2在有水存在時才能與Na2O2反應”,設計了如下實驗裝置:
(1)如圖裝置,在干燥管中裝入Na2O2后,打開活塞加入稀硫酸,生成CO2。打開K1,關閉K2,加熱銅絲,目的是_____,X是_____。實驗觀察到銅絲未變化,則得出結論______。
(2)若打開K2,關閉K1,出現(xiàn)________現(xiàn)象,可證明有水時CO2與Na2O2反應產(chǎn)生了O2。
(3)根據(jù)以上的實驗結論,寫出生成CO2、O2反應的化學方程式:_______________。
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