【題目】下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說(shuō)法中正確的是

A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑

B. 陰極的電極反應(yīng)式為TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

C. 通電后，O2－、Cl－均向陰極移動(dòng)

D. 石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

【答案】B

【解析】

A、電解池的陽(yáng)極是氧離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，導(dǎo)致氧氣等氣體的出現(xiàn)，所以電極反應(yīng)式為：2O2-→O2↑+4e-，故A錯(cuò)誤；B、電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，是二氧化鈦電極本身得電子的過(guò)程，即TiO2+4e-→Ti+2O2-，故B正確；C、電解池中，電解質(zhì)里的陰離子O2-、Cl-均移向陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；D、石墨電極會(huì)和陽(yáng)極上產(chǎn)生的氧氣之間發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致氣體一氧化碳、二氧化碳的出現(xiàn)，所以電解本身會(huì)消耗，質(zhì)量減輕，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示儀器和藥品來(lái)制取純凈的無(wú)水氯化銅(Cu＋Cl2CuCl2)。圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長(zhǎng)等部分未畫(huà)出。根據(jù)要求填寫(xiě)下列各小題空白。

（1）如果所制氣體從左向右流向時(shí)，上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號(hào))（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____），其中②與④裝置相連時(shí)，玻璃管接口(用裝置中字母表示)應(yīng)是___接___。

（2）裝置②的作用是___；裝置④的作用是___。

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的____，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅___處的酒精燈。

（4）在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)的名稱為_________。寫(xiě)出A+BC的反應(yīng)類(lèi)型：_________。

（2）中①、②、③三個(gè)-OH與鈉反應(yīng)活性由強(qiáng)到弱的順序是_____。

（3）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E分子核磁共振氫譜峰面積之比_______。

（4）DF的反應(yīng)方程式是______________，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為____________mol，符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體有四種（不考慮立體異構(gòu)），寫(xiě)出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

①屬于一元酸類(lèi)化合物 ②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基

（5）已知：，下列流程是A的一種合成方法___________，寫(xiě)出方框中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B. 25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C. 離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

D. 溫度升高，c(HCO)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種物質(zhì),且a、b、c中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),則構(gòu)成c中的陽(yáng)離子半徑小于其陰離子半徑

B. 若a為一種氣態(tài)氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個(gè)或者18個(gè)電子

C. 若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿

D. 若a為固態(tài)非金屬單質(zhì),X為O2,則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A.Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－B.NH4＋、Na＋、HCO3－、OH－

C.H＋、K＋、MnO4－、S2－D.Mg2+、K＋、Cl－、OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，2018年中國(guó)化學(xué)會(huì)制作了新版周期表，包含118種元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

J

B

M

x

A

(1)寫(xiě)出硅元素在周期表中的位置是______。

(2)化合物W是由AB兩種元素構(gòu)成的，用電子式表示其形成過(guò)程______________。

(3)用M單質(zhì)作陽(yáng)極，J單質(zhì)作陰極，Ca(HCO3)2溶液作電解液，進(jìn)行電解，陰極生成的氣體和沉淀分別是______，陽(yáng)極也生成氣體和沉淀，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ______ 。

(4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋碳化硅中碳元素顯負(fù)價(jià)的原因______。

(5)第118號(hào)元素為Og(中文名“”，ào)，下列說(shuō)法正確的是______。

a．Og是第七周期0族元素 b．Og原子的核外有118個(gè)電子

c．Og在同周期元素中非金屬性最強(qiáng) d．中子數(shù)為179的Og核素符號(hào)是

(6)已知X與Y是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，X、Y的單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y是______(填元素符號(hào))，判斷理由是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說(shuō)法中正確的是（ ）

（1）為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

（2）利用圖a配制0.10molL-1NaOH 溶液

（3）利用圖b配制一定濃度的NaCl溶液

（4）利用圖c配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液

（5）用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體

（6）配制溶液的定容操作可以用圖d表示

A. （2）（5）B. （1）（4）（6）

C. （1）D. （1）（3）（5）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2發(fā)生了__反應(yīng)，是__劑；每4分子氯化氫中只有___分子發(fā)生了___反應(yīng)，鹽酸是___劑。

（2）室溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，請(qǐng)?jiān)谏鲜街杏脝尉�橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況。___

（3）用CuCl2作催化劑，在450℃時(shí)用空氣中的O2跟HCl反應(yīng)也能制得氯氣，其化學(xué)方程式：4HCl＋O22H2O＋2Cl2，從氯元素化合價(jià)的變化看，以上三種制氯氣方法的共同點(diǎn)是__；比較以上三個(gè)反應(yīng)，可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案