Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是[M（Fe）=56]（　　）

A．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NA

B．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NA

C．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA

D．1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3NA

Answer 1

解；A、pH=1的醋酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，醋酸的濃度一定大于0.1mol/L，但體積未知，無法確定醋酸的分子質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、條件未知，氣體的物質(zhì)的量無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、5.6 g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol，與0.1molCl₂反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，鐵過量，所以電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為0.2
mol，鐵失去電子物質(zhì)的量為0.2mol，故C錯(cuò)誤；
D、1mol過氧化氫分子中含有2mol氧氫鍵，1mol氧氧鍵，所以含有共用電子對為3mol，故D正確；
故選D．