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鹵代烴在生產生活中具有廣泛的應用,回答下列問題:
(1)多鹵代甲烷常作為有機溶劑,其中分子結構為正四面體的是
 
.工業(yè)上分離這些多氯代甲烷的方法是
 

(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一種麻醉劑,寫出其所有同分異構體的結構簡式
 
(不考慮立體異構).
(3)聚氯乙烯是生活中常用的塑料.工業(yè)生產聚氯乙烯的一種工藝路線如下:

反應①的化學方程式為
 
,反應類型為
 
;反應②的反應類型為
 
考點:真題集萃,常見有機化合物的結構,鹵代烴簡介
專題:有機反應
分析:(1)分子結構為正四面體的為四氯化碳;常用分餾的方法分離;
(2)CF3CHClBr對應的同分異構體中,可根據鹵素原子的位置不同判斷;
(3)乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷,加熱480~530℃生成氯乙烯,然后發(fā)生加聚反應可生成聚氯乙烯.
解答: 解:(1)分子結構為正四面體的為四氯化碳,工業(yè)上分離這些多氯代甲烷,根據物質的沸點不同,常用分餾的方法分離,故答案為:四氯化碳;分餾;
(2)CF3CHClBr對應的同分異構體中,可根據鹵素原子的位置不同判斷,如F不在同一個C原子上,存在的同分異構體有三種,
故答案為:;
(3)乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷,反應的方程式為H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl,加熱480~530℃生成氯乙烯,發(fā)生消去反應,
故答案為:H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl;加成反應;消去反應.
點評:本題為2014年高考題,綜合考查鹵代烴的組成、結構和性質,側重于學生的分析能力的考查,注意把握有機物的官能團的性質以及同分異構體的判斷,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

化學與日常生活密切相關,下列說法錯誤的是( 。
A、碘酒是指單質碘的乙醇溶液
B、84消毒液的有效成分是NaClO
C、濃硫酸可刻蝕石英制藝術品
D、裝飾材料釋放的甲醛會造成污染

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科目:高中化學 來源: 題型:

“心得安”是治療心臟病的藥物,下面是它的一種合成線路(具體反應條件和部分試劑略):

回答下列問題:
(1)試劑a是
 
,試劑b的結構簡式為
 
,b中官能團的名稱是
 

(2)③的反應類型是
 

(3)心得安的分子式為
 

(4)試劑b可由丙烷經三步反應合成:
C3H8
反應1
反應2
Y
反應3
試劑b
反應1的試劑與條件為
 

反應2的化學反應方程為
 

反應3的反應類型是
 

(5)芳香化合物D是1-萘酚的同分異構體,其分子中有兩個官能團,能發(fā)生銀鏡反應,D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4),E和F與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO2氣體,F芳環(huán)上的一硝化產物只有一種,D的結構簡式為
 
;由F生成的一硝化產物的化學方程式為
 
該產物的名稱是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將標準狀況下的V L HCl氣體溶于100ml水中,得到密度為ρg/cm3的鹽酸溶液,則該鹽酸溶液的物質的量濃度為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒,兩燒杯中所盛溶液均為500mL 1.0mol/L.
(1)A為
 
池,(填原電池、或電解池),其中的Ag極為
 
極,發(fā)生
 
反應(填“氧化”或“還原”).
(2)B裝置中的電極b極為
 
極,電極反應式為
 
,總反應的化學方程式為
 
.經過一段時間后,B裝置中溶液的堿性
 
(填“增強”、“減弱”或“不變”)
(3)若工作一段時間后,當Zn片質量減少3.25g時,a極逸出的氣體在標準狀況下的體積為
 
L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出用酒精做燃料,氫氧化鉀溶液為電解質溶液燃料電池的負極反應式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定體積的密閉容器內,發(fā)生反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)化學平衡常數K隨溫度的變化如表:
溫度t(℃) 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式:K=
 

(2)該反應是
 
熱反應.(填吸熱或放熱)
(3)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
 
.(多選題)
a.c (CO2)=c (CO)
b.容器內壓強保持不變
c.混合氣體中CO2的體積分數不變
d.容器內的密度保持不變
(4)在某溫度時,平衡濃度符合下式:[CO].[H2O]=1.7[CO2].[H2],試判斷此時的溫度為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)有一種生產碘的方法是用亞硫酸氫鈉還原碘酸鹽(IO3-),每還原出1molI2,理論上需用去亞硫酸氫鈉
 
moL.
(2)已知NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混和物中,硫元素的質量分數為a%,則混和物中氧元素的質量分數為
 

(3)在100ml含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01摩爾Cl2,有一半Br-變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3生成Br-和H2SO4),原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、32g O2含有氧原子數為6.02×1023
B、18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L
C、將80g NaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2mol/L
D、常溫常壓下,14g N2含有分子數為3.01×1023

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