【題目】電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )

A.AlB.NaCl溶液C.NaOHD.乙醇

【答案】C

【解析】

A. Al雖能導(dǎo)電,但Al是單質(zhì),故A不符合題意;

B. NaCl溶液能導(dǎo)電,是混合物,故B不符合題意;

C. NaOH是堿,屬于化合物,是電解質(zhì),故C符合題意;

D. 乙醇是有機(jī)物,屬于非電解質(zhì),故D不符合題意。

綜上所述,答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

1)寫出CuCl2H2S反應(yīng)的離子方程式:_____。

2)通過(guò)上述流程圖的分析,整個(gè)流程的總反應(yīng)為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,該體系征集采用含有I-Li+的水溶液,負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物,電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液,聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(kāi)(原理示意圖如圖)。已知:I-+I2=I3-,則下列有關(guān)判斷正確的是

A. 圖甲是原電池工作原理圖,圖乙是電池充電原理圖

B. 放電時(shí),正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺

C. 充電時(shí),Li+從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜

D. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入COCO2的混合氣體共64g時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說(shuō)法正確的是

A. 左邊COCO2分子數(shù)之比為1:3

B. 右邊CO的質(zhì)量為14g

C. 右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2

D. 若改變右邊COCO2的充入量而使隔板處于距離右端處,若保持溫度不變,則前后兩次容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4-和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí),鋁為負(fù)極,石墨為正極

B. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-

C. 充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為:Cx+ AlCl4--e-===CxAlCl4

D. 放電時(shí),有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ. 依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

125 ℃、101 kPa下,1 g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________________________________

2NA表示阿伏加德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出650 kJ的熱量,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________

Ⅱ.1下列事實(shí)能用化學(xué)平衡移動(dòng)來(lái)原理解釋的是 _________

A.打開(kāi)冰啤酒瓶蓋,看到瓶中啤酒冒出大量氣泡

B對(duì)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g), 壓縮體積平衡體系顏色變深

C.對(duì)SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過(guò)量的空氣提高SO2轉(zhuǎn)化率

3在一定條件下,將H2N2置于容積為2 L的密閉容器中發(fā)生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng),若充入N2(g)0.80 molH2(g)1.60 mol,反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為20,計(jì)算出相同溫度下反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)為____________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

(1)在太陽(yáng)能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示,其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴.其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H,已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示:(CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O)

物質(zhì)

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJmol-1

436

745

615

413

463

則△H=_________。

(3)在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2,在一定條件下發(fā)生(2)中的反應(yīng),CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X= ]的關(guān)系如圖所示。

①X1_________X2(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡常數(shù)KA_________KB

②若B點(diǎn)的投料比為3,且從反應(yīng)開(kāi)始到B點(diǎn)需要10min,則v(H2)=_______ molL-1·min-1。

(4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴,工作原理圖如下圖。(丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH=CH2


①b電極的名稱是_________;

②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某種氣態(tài)烴氣體0.1mol,完全燃燒得0.2molCO23.6gH2O,下列關(guān)于該氣體的說(shuō)法正確的是(

A. 乙烯B. 丙烯C. 甲烷D. 乙烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,始終無(wú)明顯變化的是(

A.NO2通入FeSO4溶液中

B.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

C.Cl2通入NaBr溶液中

D.CO2通入CaCl2溶液中

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