17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）
A．2 L濃度為0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA個氫離子
B．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成NA個Fe（OH）3膠粒
C．由14g CO中含有的原子數(shù)為NA
D．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4 NA

分析 A、硫酸溶液中，除了硫酸外，水也能電離出氫離子；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
C、求出CO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CO為雙原子分子來分析；
D、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，氧元素由-1價變?yōu)?價．

解答 解：A、硫酸的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而硫酸為二元強酸，故由硫酸電離出的氫離子的個數(shù)為2NA個，而硫酸溶液中，除了硫酸外，水也能電離出氫離子，故溶液中的氫離子的個數(shù)大于2NA個，故A錯誤；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵形成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、14gCO的物質(zhì)的量為0.5mol，而CO為雙原子分子，故0.5molCO中含NA個原子，故C正確；
D、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，氧元素由-1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成32g氧氣即1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種
C．1 mol乙酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應(yīng)可得1 mol乙酸乙酯
D． 分子中的所有原子有可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氫元素與其它元素既能形成離子鍵，也能形成共價鍵，在化合物中氫元素可能為+1價或-1價．回答下列問題：
（1）LiH中Li+的半徑小于H-的半徑（填“大于”、“小于”或“等于”）；CaH2與水劇烈反應(yīng)生成密度最小的氣體，寫出CaH2與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
（2）主族非金屬元素與氫形成共價型氫化物．第三周期的氣態(tài)氫化物，對熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為HCl＞H2S＞PH3＞SiH4（填氣態(tài)氫化物分子式）．
（3）已知H、B、Si、Cl的電負(fù)性分別為2.1、2.0、1.8、3.0，甲硅烷（SiH4）分子中H元素的化合價為-1．微量堿作催化劑時，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO2•nH2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiH4+（n+2）H2O=SiO2•nH2O+3H2↑．乙硼烷（B2H6）有強還原性，在空氣中能自燃，乙硼烷的強還原性來自于B．
（4）在乙醚中，氫化鈉與乙硼烷反應(yīng)能生成萬能還原劑硼氫化鈉（NaBH4），請寫出NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
（5）環(huán)狀化合物甲（N6H6）有作為高能材料的可能性，甲分子中有3種化學(xué)環(huán)境的N原子和2種化學(xué)環(huán)境的H原子，且N原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則甲的結(jié)構(gòu)式可能為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列有機物的名稱錯誤的是（　　）
A．3，4，4-三甲基己烷B．3-乙基-1-丁烯
C．1，2-二甲苯D．3-甲基-1-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的電子分布在三個不同的能級上，且每個能級有相同的電子數(shù)；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍；D與C能形成兩種離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為1：2；E3+的3d軌道半充滿；F是使用最早的金屬元素．
回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2
（2）A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是：O＞N＞C 及第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞C（均用元素符號表示）．
（3）金屬鎂在一定條件下能與A、C形成的化合物反應(yīng)，請寫出化學(xué)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C
（4）A2C42-能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成氣體和Mn2+，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（5）向含F(xiàn)2+的溶液中逐滴加入氨水，先有沉淀生成，后沉淀溶解；請寫出此過程的所有離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛．
一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收．
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是B．
A．Fe　　B．Fe2+　　C．Fe3+
（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有氧化性．下列也能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是A．
A．H2O　　B．O2　　C．FeCl3　　D．鐵粉
（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有還原性．
（4）NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：
含Br2的海水$\stackrel{①空氣吹出}{→}$含Br2的空氣$\stackrel{②SO_{2}吸收}{→}$吸收液$\stackrel{③氯化}{→}$溴水混合物$\stackrel{④蒸餾}{→}$液溴以下推斷不合理的是（　　）
A．熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)
B．SO2吸收溴的反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr
C．流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等多種
D．沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
B．欲除去Cl2中少量的HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
D．自來水可以直接養(yǎng)金魚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）   恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變
B．2NO2（g）?N2O4（g）   恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變
C．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）  恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變
D．3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）   反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3：1

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