17．碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H＜0，該反應(yīng)在較低溫度（填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發(fā)進行．

分析 當△G=△H-T△S＜0時，反應(yīng)能夠自發(fā)進行，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0及熵變△S＜0判斷該反應(yīng)能夠自發(fā)進行的條件．

解答 解：反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）的△H＜0，且正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則其熵變△S＜0，
若反應(yīng)能夠自發(fā)進行，必須滿足△G=△H-T△S＜0，則該反應(yīng)在較低溫度下能夠自發(fā)進行，
故答案為：較低溫度．

點評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，明確反應(yīng)自發(fā)進行的判斷方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（　�。�
A．t2時加入了催化劑
B．t3時平衡的移動可使化學平衡常數(shù)減小
C．t5時增大了壓強
D．t6時達到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻．如圖是某廠應(yīng)用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的工藝流程圖，據(jù)圖回答：

（1）上述流程圖中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是水、二氧化碳；
（2）流程Ⅰ后過濾所得濾液中含有的溶質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉．
（3）流程Ⅱ先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為氨氣的水溶液是堿性，更易吸收二氧化碳．
（4）用一個化學反應(yīng)方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl．
（5）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．實驗室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液，實驗操作步驟有：
①用天平稱取28.6g Na2CO3•10H2O，放在燒杯中用適量的蒸餾水將其完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)移入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤；
（2）寫出②③步驟中，所缺的儀器500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)如何處理？重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗事實以及所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　�。�
 實  驗  事  實結(jié)    論
①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明SO2有漂白性
②濃鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶不能保存NaOH溶液都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
③取少量Na2SO3樣品加入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，沉淀不溶解證明Na2SO3已氧化變質(zhì)
④某溶液只含一種溶質(zhì)，加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，向該溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液中存在CO32-
⑤某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅該溶液一定有NH4+
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3
B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時消耗3mol B2
C．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時消耗1mol B2
D．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成3mol B2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.5g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，11.2L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．太空探索器常用${\;}_{94}^{238}$Pu制成的核電池提供動力，下列關(guān)于${\;}_{94}^{238}$Pu的說法正確的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)為94B．中子數(shù)為144C．質(zhì)子數(shù)為238D．電子數(shù)為144

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA
D．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

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