17．碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H＜0，該反應(yīng)在較低溫度（填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．

分析 當(dāng)△G=△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0及熵變△S＜0判斷該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的條件．

解答 解：反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）的△H＜0，且正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則其熵變△S＜0，
若反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△G=△H-T△S＜0，則該反應(yīng)在較低溫度下能夠自發(fā)進(jìn)行，
故答案為：較低溫度．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，明確反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．t2時(shí)加入了催化劑
B．t3時(shí)平衡的移動(dòng)可使化學(xué)平衡常數(shù)減小
C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
D．t6時(shí)達(dá)到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)．如圖是某廠應(yīng)用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的工藝流程圖，據(jù)圖回答：

（1）上述流程圖中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是水、二氧化碳；
（2）流程Ⅰ后過(guò)濾所得濾液中含有的溶質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉．
（3）流程Ⅱ先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低．這是因?yàn)榘睔獾乃芤菏菈A性，更易吸收二氧化碳．
（4）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl．
（5）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)溶液中析出碳酸氫鈉而沒(méi)有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
①用天平稱(chēng)取28.6g Na2CO3•10H2O，放在燒杯中用適量的蒸餾水將其完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)移入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②④③⑤；
（2）寫(xiě)出②③步驟中，所缺的儀器500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)如何處理？重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)以及所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　　）
 實(shí)  驗(yàn)  事  實(shí)結(jié)    論
①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明SO2有漂白性
②濃鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶不能保存NaOH溶液都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
③取少量Na2SO3樣品加入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，沉淀不溶解證明Na2SO3已氧化變質(zhì)
④某溶液只含一種溶質(zhì)，加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，向該溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液中存在CO32-
⑤某無(wú)色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅該溶液一定有NH4+
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成2mol AB3
B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)消耗3mol B2
C．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)消耗1mol B2
D．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成3mol B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.5g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．太空探索器常用${\;}_{94}^{238}$Pu制成的核電池提供動(dòng)力，下列關(guān)于${\;}_{94}^{238}$Pu的說(shuō)法正確的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)為94B．中子數(shù)為144C．質(zhì)子數(shù)為238D．電子數(shù)為144

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為2NA
D．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

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