7．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為2NA
D．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

分析 A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
B、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子；
C、沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量；
D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的體積．

解答 解：A．標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA，故B正確；
C、題中沒有告訴1mol/L的MgCl2溶液的體積，無法計(jì)算氯離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D、通常狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的體積，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H＜0，該反應(yīng)在較低溫度（填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．

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18．最近《科學(xué)》雜志評(píng)出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列關(guān)于水的說法中正確的是（　�。�
A．水的離子積僅適用于純水
B．水的電離需要直流電
C．升高溫度水的離子積增大
D．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸干灼燒，對(duì)產(chǎn)物的主要成分?jǐn)⑹稣_的是（　�。�
A．均為Al（OH）3B．前者為Al2O3，后者為NaAlO2
C．均為Al2O3D．前者為AlCl3，后者為NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．類推法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�
化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論
A鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2氫化物沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI
B用電解熔融MgCl2可制得金屬鎂用電解熔融NaCl也可以制取金屬鈉
C將CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成
DAl與S加熱時(shí)直接化合生成Al2S3Fe與S加熱時(shí)也能直接化合生成 Fe2S3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．100mL 6mol/L的硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。� ①硫酸鈉固體，②醋酸鈉固體，③硫酸鉀溶液，④硝酸鉀溶液．
A．①②B．③④C．②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
B．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
C．金屬越活潑金屬鍵越強(qiáng)
D．雙原子分子中共價(jià)鍵越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL、2mol/L的鹽酸（總體積忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期、第ⅦA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）Si．
（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac．
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）沸點(diǎn)：H2Y＞H2S（填“＞”或“=”或“＜”），理由是H2O分子間有氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)．
（5）Y2和Y3互為同素異形體（填“同位素”或“同分異構(gòu)體”或“同素異形體”）．
（6）其中單質(zhì)Y2可用做如圖所示裝置（燃料電池）的氧化劑，請(qǐng)寫出Y2在酸性電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電極反應(yīng)方程式O2+4e-+4H+=2H2O．

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