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14．2016年10月17日上午，長征二號F型運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心騰空而起，成功將宇航員和“神舟十一號”飛船送入太空．火箭使用偏二甲肼【（CH3）2N-NH2】和四氧化二氮【N2 O4】作為燃料．化學反應熱量變化圖象如圖所示：此反應的熱化學方程式為：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=（a-b）KJ/mol．

分析 根據反應熱等于反應物總能量減去生成物總能量計算反應熱并書寫熱化學方程式，注意反應物的物質的量和生成物的聚集狀態(tài)．

解答 解：由圖可知反應物的總能量大于生成物的總能量，所以（CH3）2N-NH2和四氧化二氮N2O4的反應是放熱反應，所以熱化學方程式為：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=（a-b）KJ/mol，故答案為：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=（a-b）KJ/mol．

點評 本題考查反應熱與能量變化，側重于考查學生的分析能力和自學能力，題目難度不大，注意把握題給信息，答題時注意仔細審題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中盛有濃H2SO4，B中盛有乙醇、無水醋酸鈉，D中盛有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有關有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點（℃）34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用催化劑、吸水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者（設18O℃在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學方程式CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現象的原因是（用離子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反應結束后D中的現象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出乙醇（或CaCl2•6C2H5OH）；再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集產品乙酸乙酯時，溫度應控制在77.1℃左右．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．將下列物質分類，并用序號填空
下列物質：①Na ②Ba（OH）2③CH3COOH ④NH3⑤SO3 ⑥HCl ⑦NaCl ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液
屬于電解質的是②③⑥⑦，屬于非電解質的是④⑤⑧，能導電的是①⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據要求填下列裝置的序號：

（1）分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（難溶于水的液體），選③，操作名稱為分液．
（2）用CCl4提取碘水中的碘，選③，操作名稱為萃取分液．
（3）用氫氧化鈉溶液吸收CO2，選⑤，操作名稱為洗氣．
（4）用自來水制取純凈水，選④，操作名稱為蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可以用作檢驗酒精中是否含水的物質是（　　）
A．消石灰B．稀硫酸C．無水硫酸銅D．金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個反應：
SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+，
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
下列說法正確的是（　�。�
A．Cr2O72-不能將SO2氧化B．還原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2
C．氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2D．兩個反應中Fe3+均表現還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液此空不填，在Fe極附近顯紅色．丙池中盛有100mL3.00mol•L-1的CuSO4溶液．試回答下列問題：
（1）在電源中，B電極為   極（填電極名稱，下同）；乙裝置中粗銅為  極．
（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生  反應（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）如果乙裝置中精銅電極的質量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極此空不填上產生的氣體此空不填在標準狀況下為0.224L．
（4）在丙裝置中，X電極上發(fā)生的電極反應式是2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（5）在此過程中，若丙池中兩電極產生的氣體恰好相等時，理論上在乙池中精銅增加了38.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溶質40%的溶液與水等體積混合后質量分數為19%，該溶質可能為（　�。�
A．氯化鎂B．氫氧化鈉C．硫酸D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應物的轉化率
B．過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時間內產生的氧氣的量多
C．反應CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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