【題目】(1)如圖所示裝置,總反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(2)質(zhì)量相等的兩電極反應(yīng)后質(zhì)量相差12 g,則導(dǎo)線中通過(guò)了____________mol 電子。
(3)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式_____________________,這是由于NH4Cl溶液顯__________ (填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因____________________。
【答案】(1)Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu
(2)0.2
(3)2H++2e- =H2↑;酸性;NH4++H2O NH3·H2O+H+
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)裝置圖可知該電池工作時(shí)鐵電極做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),銅離子在正極發(fā)生還原反應(yīng),所以總反應(yīng)的離子方程式為:Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu。
故答案為:Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu;
(2)根據(jù)Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu可知,當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子時(shí),兩電極質(zhì)量差為56g+64g=120g,所以質(zhì)量相等的兩電極反應(yīng)后質(zhì)量相差12 g,則導(dǎo)線中通過(guò)了0.2mol電子。
故答案為:0.2;
(3)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,正極為氫離子得到電子生成氫氣,所以石墨電極反應(yīng)式為:2H++2e- =H2↑;這是由于NH4Cl溶液發(fā)生水解:NH4++H2O NH3·H2O+H+使溶液顯酸性引起的。
故答案為:2H++2e- =H2↑;酸性;NH4++H2O NH3·H2O+H+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體,其合成路線如下:
其中A~F分別代表一種有機(jī)化合物,合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去已知:
G為;
請(qǐng)回答下列問題:
(1)G的分子式_____________;D中官能團(tuán)的名稱是_________。
(2)第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(3)第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(4)寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。
(5)第①~⑥步反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有___________________;屬于取代反應(yīng)的有
__________________________。(填步驟編號(hào))
(6)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____________種。
①只含一種官能團(tuán);
②鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)—O—O—;
③核磁共振氫譜只有2組峰。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解法處理氮氧化物廢氣有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益(圖中電極均為石墨)。
(1)電解NO制備NH4NO3原理如左圖所示:
①陽(yáng)極為_______ (填X或Y),Y的電極反應(yīng)式為________________________________。
②為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需要補(bǔ)充的物質(zhì)A的化學(xué)式為________________。
(2)用如圖裝置進(jìn)行模擬電解NO2氣體實(shí)驗(yàn),可回收硝酸。
①電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_________________________________。
②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LNO2被吸收,通過(guò)陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))的H+為_________________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素。
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:
(1)E元素在周期表中的位置: 。
(2)A、D、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> > > (填微粒符號(hào))。
(3)F與D同主族且相鄰,二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為 > (填微粒符號(hào))。
(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí),一個(gè)分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子,試寫出陽(yáng)離子的電子式: ,該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵有 。
(5)由C、E兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構(gòu)型為三角錐形,且分子里C、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則甲的結(jié)構(gòu)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鈉、鉀燃燒引起失火時(shí),最適宜滅火的是( )
A. 泡沫滅火器
B. 液態(tài)CO2滅火器
C. 大量水降溫
D. 砂土
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 下列有關(guān)堿土金屬鍶(Sr)元素單質(zhì)及其化合物的敘述中,正確的是( )
A. 鍶能與水反應(yīng),但反應(yīng)緩慢
B. 硝酸鍶是離子化合物,不溶于水
C. 氫氧化鍶堿性弱于氫氧化鎂的堿性
D. 金屬鍶單質(zhì)銀白色,導(dǎo)電性良好
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要原料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過(guò)程是:①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氬氣環(huán)境中,2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列判斷不正確的是( )
A.反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)
B.反應(yīng)②中氯化物的總質(zhì)量保持不變
C.反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價(jià)都改變
D.反應(yīng)②中,氬氣只作為保護(hù)氣并不參加反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.無(wú)論乙烯的加成,還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)
B.無(wú)論使用溴的四氯化碳溶液還是酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷
C.相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同
D.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)采取不同的分類方法是人們認(rèn)識(shí)事物常用的方法。下列有關(guān)物質(zhì)類別的判別標(biāo)準(zhǔn)中正確的是( )
A.酸:能否與金屬反應(yīng)放出氫氣
B.電解質(zhì):水溶液是否導(dǎo)電
C.離子化合物:是否含有離子鍵
D.酸性氧化物:能否與堿反應(yīng)
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