【題目】電解法處理氮氧化物廢氣有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益(圖中電極均為石墨)。

(1)電解NO制備N(xiāo)H4NO3原理如左圖所示:

①陽(yáng)極為_(kāi)______ (填X或Y),Y的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。

②為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需要補(bǔ)充的物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

(2)用圖裝置進(jìn)行模擬電解NO2氣體實(shí)驗(yàn),可回收硝酸。

①電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_________________________________。

②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LNO2被吸收,通過(guò)陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))的H+為_(kāi)________________mol。

【答案】(1)①Y;NO - 3e- + 2H2O=NO3-+4H+

②NH3

(2)①NO2-e-+H2O = NO3+2H+

②0.1

【解析】

試題分析(1)①電解NO制備NH4NO3,陽(yáng)極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,陰極反應(yīng)為:NO+5e-+6H+=NH4++H2O。

故答案為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+;NO+5e-+5H2O=NH3H2O+5OH-;

電解NO制備NH4NO3,陽(yáng)極反應(yīng)為5NO-15e-+10H2O=5NO3-+20 H+,陰極反應(yīng)為:3NO+15e-+18H+=3NH4++3H2O,總反應(yīng)方程式為:8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充NH3,反應(yīng)生成硝酸溶液顯酸性。

故答案為酸性;NH3;

(2)①根據(jù)圖知,電解時(shí),左室中電極上氫離子放電生成氫氣則左室為陰極室,右室為陽(yáng)極室陽(yáng)極上通入的是氮氧化物,生成的硝酸,所以陽(yáng)極上氮氧化物失電子和水生成硝酸,電極反應(yīng)式為NO2-e-+H2O=NO3-+2H+

故答案為:NO2-e-+H2O=NO3-+2H+;

②n(NO2)==1.25mol,0.1mol,陽(yáng)極反應(yīng)式為NO2-e-+H2O=NO3-+2H+0.2mol氫離子生成,因?yàn)橛?/span>0.1mol硝酸生成,則有0.1mol氫離子引入陰極室

故答案為:0.1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯甲酸鈉(,縮寫(xiě)為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A。已知25 時(shí),HAKa=6.25×10–5,H2CO3Ka1=4.17×10–7Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是(溫度為25 ,不考慮飲料中其他成分)

A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A)不變

C.當(dāng)pH5.0時(shí),飲料中=0.16

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c()+c()+c(OH)–c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問(wèn)題:

1)四種元素中電負(fù)性最小的是________(填元素符號(hào)),其中C原子的外圍電子排布圖為________。

2AB的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為__________________。

3BC均可以與D形成化合物,其中熔點(diǎn)較高的是____(用化學(xué)式表示)

4AB可形成1:1型的化合物E,E的電子式為_____

5)化合物D2A的立體構(gòu)型為_________,中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為_________,單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為_______________。

6AB能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長(zhǎng)為0.566nm, F 的化學(xué)式為______;晶胞中A 原子的配位數(shù)為______;晶體F的密度=______gcm3(只列式,不計(jì)算)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分是H2CO、CO2、N2H2Og。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

完成下列填空:

1半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中填寫(xiě)試劑名稱(chēng),出現(xiàn)_______,可以證明有硫化氫存在。

2半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換:CO+H2OCO2+H2

若半水煤氣中VH2:VCO:VN2=382822,經(jīng)CO變換后的氣體中:VH2:VN2=____________。

3堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知:

Na2CO3

K2CO3

20堿液最高濃度mol/L

2.0

8.0

堿的價(jià)格/kg

1.25

9.80

若選擇Na2CO3堿液作吸收液,其優(yōu)點(diǎn)是__________;缺點(diǎn)是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液,用什么方法可以降低成本?

___________________________________________

寫(xiě)出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。_______________________

4以下是測(cè)定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。

取一定體積標(biāo)準(zhǔn)狀況的半水煤氣,經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。

選用合適的無(wú)機(jī)試劑分別填入、方框中。

該實(shí)驗(yàn)方案中,步驟、的目的是: 。

該實(shí)驗(yàn)方案中,步驟________選填可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2。可以用來(lái)除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )

A. 將混合氣體通過(guò)盛有硫酸的洗氣瓶

B. 將混合氣體通過(guò)盛有足量溴水的洗氣瓶

C. 將混合氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶

D. 將混合氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)14g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2,放出33.6kJ 熱量,寫(xiě)出 CO 燃燒熱的化學(xué)方程式

(2)已知500mL 0.2mol/L的硫酸與含11.2g氫氧化鉀的稀溶液反應(yīng),放出熱量11.46kJ,表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為: 。

(3)下列物質(zhì)中均含有極性共價(jià)鍵的是

A NH3; CO2 NH4Cl; NaOH;

B H2O ; NH4Cl H2SO4 ; H2O2 ;

C CaCl2 ; CO2 ; Na2O2 ; Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如下圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑應(yīng)選用___(填標(biāo)號(hào))。

AHCl溶液 BH2SO4溶液 C.氨水 DNaOH溶液

2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

3)沉淀B的化學(xué)式為________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是__________。

4)已知:Kw=1.0×10-14,Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)如圖所示裝置,總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。

(2)質(zhì)量相等的兩電極反應(yīng)后質(zhì)量相差12 g,則導(dǎo)線中通過(guò)了____________mol 電子。

(3)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式_____________________,這是由于NH4Cl溶液顯__________ (填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素QR、TW在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1T元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)Q ________W(強(qiáng)于弱于”)。

3W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

4)原子序數(shù)比R1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________其反應(yīng)物的電子式為 。離子半徑T3+__________R3-(填、、

5R有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學(xué)式是____________

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