【題目】工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下:6H2g+2CO2gCH3OCH3g+3H2Og H<0

溫度升高,該化學平衡移動后到達新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將_________變大、變小不變,下同,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_______________。

某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下,改變起始氧氣的物質(zhì)的量對合成新型硝化劑反應4NO2g+O2g2N2O5g H<0的影響.

1圖象中T1和T2的關(guān)系是T1_________T2、=

2比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是_________填字母

3若容器體積為1L,n=1mol,NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則此條件下T2,反應的平衡常數(shù)K=_________.

【答案】1變小、變小 2> 3c 4 0.125 1/8

【解析】

試題分析:正反應是吸熱反應,溫度升高平衡向逆反應方向進行,該化學平衡移動后到達新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將變小,混合氣體的質(zhì)量不變,物質(zhì)的量增加,所以平均相對分子質(zhì)量將變小。

Ⅱ.1正反應是放熱反應,升高溫度平衡向逆反應方向進行,生成物含量降低,所以溫度是T1T2。

2增加壓強的濃度,能增大NO2的轉(zhuǎn)化率,所以反應物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是c點;

3 4NO2g+O2g 2N2O5g

起始濃度mol/L 4 1 0

轉(zhuǎn)化濃度mol/L 2 0.5 1

平衡濃度mol/L 2 0.5 1

則平衡常數(shù)K=

練習冊系列答案
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【題目】下列敘述正確的是

A.直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體

B.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電

C.滲析法可用于含有氯化鈉的淀粉溶液的提純

D.用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023FeOH3膠體粒子

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【題目】將2.4g合金投入足量的稀硫酸中放出2.24L氣體(標準狀況),該合金可能是( 。
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B.鋁鋅合金
C.鐵鋅合金
D.硅鐵合金

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A. <1.0×10-7mol·L-1

B.cNa+=cHCO3+cCO32-+cH2CO3

C.cH++cNH4+=cOH+cHCO3+2cCO32-

D.cCl>cNH4+>cHCO3>cCO32-

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【題目】根據(jù)下列金屬的熔沸點:

金屬

Na

Cu

Al

Fe

熔點(℃)

97.5

1083

660

1535

沸點/℃

883

2595

2200

3000

不能形成合金的兩金屬是(  )
A.Cu與Na
B.Fe與Cu
C.Fe與Al
D.Al與Na

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【題目】選用金屬材料時,以下方面需要考慮的是( 。 ①主要用途、谖锢硇再|(zhì)、化學性質(zhì) ③價格、芗庸るy度 ⑤日常維護、蕲h(huán)境保護
A.①②③
B.③④⑤
C.①⑤⑥
D.①②③④⑤⑥

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【題目】下列分子中,電子總數(shù)不為18的是

A. H2S B. C2H6 C. N2H4 D. H2O

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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工產(chǎn)品,在工業(yè)上有重要的用途。某;瘜W興趣小組,利用工業(yè)燒渣為原料,設(shè)計如下制備硫酸亞鐵的方案。學生探究燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2 等)制備綠礬(FeSO4·7H2O)。工藝流程如下所示:

1)燒渣在進行酸溶時用到了稀硫酸。他們在配制所需的稀硫酸時使用了自來水,有同學提出自來水中含有少量的Cl-,會影響到制出的FeSO4 的純度請你設(shè)計實驗證明已配制的稀硫酸中混有Cl-。

_______________________。

(2)過程灼燒時產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液不會褪色的是___________

A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.紅色的酚酞試液

(3)X 此時濾液N 中發(fā)生反應的離子方程式為 。檢驗溶液Q 中含有的金屬陽離子的實驗方法是

(4)操作III 的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、 、過濾( 填操作名稱)、 、干燥。

(5)硫酸亞鐵可以用于治療缺鐵性貧血癥,某嚴重貧血患者共需補充2.8g鐵元素,服用的藥品中相當于需要綠礬的質(zhì)量為_________。

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A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2

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