【題目】將2.4g合金投入足量的稀硫酸中放出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該合金可能是(  )
A.鎂鋁合金
B.鋁鋅合金
C.鐵鋅合金
D.硅鐵合金

【答案】B
【解析】“平均數(shù)法”對解這類問題較為簡單:①各成分的摩爾電子質(zhì)量(A)Mg12,Al9;(B)Al9,Zn32.5;(C)Fe28,Zn32.5;(D)Si無限大,F(xiàn)e28。②平均摩爾電子質(zhì)量=12。③結(jié)論:顯然B兩種合金平均摩爾電子質(zhì)量可以是12,符合題意;A、C、D則不可能,不符合題意。
【考點(diǎn)精析】掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的根本,需要知道很快與O2反應(yīng),形成致密氧化膜,抗腐蝕性比鎂強(qiáng);在純氧中或高溫下可燃燒;與沸水只有微弱反應(yīng).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無水氯化鐵,其實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

已知:Fe3+沉淀的pH范圍為1.9~3.2;Cu2+沉淀的pH范圍為4.7~6.7。

請回答下列問題:

(1)寫出向合金中加入KOH溶液后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________,若在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6NA的電子,則獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為________L。

(2)下列物質(zhì)中可作為試劑Z的是_______(填序號)。

A.銅粉 B.氨水 C.氧化銅

加入Z后,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為________________。

(3)實(shí)驗(yàn)操作的順序依次為____________(填序號)。

A.蒸發(fā)濃縮 B.過濾 C.冷卻結(jié)晶

(4)寫出濾渣E與W反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將小塊生石灰投入盛有水的試管中,發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時(shí)間后,用手觸摸試管外壁感覺燙手,這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明該反應(yīng)

A. 是放熱反應(yīng) B. 是吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D. 反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A—I均為芳香族化合物,A的分子式為C8H10O, E的分子式為C7H7Cl,I的分子式為C23H22O3

A的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D的相對分子質(zhì)量比C大4,E的核磁共振氫譜有3組峰

芳香酯I的合成路線如下:

請回答下列問題:

(1)A→B的反應(yīng)類型為 ,E的名稱為

(2)E→F與F→G的順序不能顛倒,理由是 ;

(3)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)I的結(jié)構(gòu)簡式為 ;

(5)符合下列要求A的同分異構(gòu)體還有 (不包括A);

與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2 芳香族化合物

(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦對人體體液無毒且有惰性,能與肌肉和骨骼生成在一起,故有生命金屬之稱。下列有關(guān)4822Ti5022Ti的說法正確的是

A. 質(zhì)量數(shù)相同,互為同位素

B. 質(zhì)子數(shù)相同,互為同位素

C. 中子數(shù)相同,屬同一種元素的不同核素

D. 核外電子數(shù)相同,中子數(shù)不同,不能互稱為同位素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉是重要食品添加劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))查閱資料:①HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng):3HNO2HNO32NO↑H2O

②NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

實(shí)驗(yàn)操作:

關(guān)閉彈簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃硝酸,加熱;

一段時(shí)間后停止加熱;

C中取少量固體,檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉。

回答下列問題:

(1)裝置中儀器a的名稱為 A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;

(2)D裝置的作用是 ;

(3)C中反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式是

(4)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是 (填序號) ;

a.取少量生成物溶于稀硫酸,若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色,則含有NaNO2

b.取少量生成物溶于水充分振蕩,滴加酚酞試液,若溶液變紅,則含有NaNO2

(5)經(jīng)檢驗(yàn)C的產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。

甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還可能有其它固體物質(zhì)。為排除干擾,甲在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是 (寫名稱);

乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外,還會有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純,所以在實(shí)驗(yàn)操作前應(yīng)增加一步操作,該操作是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質(zhì),可利用明礬石制備氫氧化鋁。

(1)已知明礬石脫水后要硫化,化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___________;若生成1 mol Al2O3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

(2)證明廢渣中含有Fe2O3 的化學(xué)方法:_____________________。

II.鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護(hù)下,將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ,得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。

(3)熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是_____________________

(4)在6.0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為_______mol。(已知:MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2g+2CO2gCH3OCH3g+3H2Og H<0

溫度升高,該化學(xué)平衡移動后到達(dá)新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將_________變大、變小不變,下同,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_______________。

某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下,改變起始氧氣的物質(zhì)的量對合成新型硝化劑反應(yīng)4NO2g+O2g2N2O5g H<0的影響.

1圖象中T1和T2的關(guān)系是T1_________T2、=;

2比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是_________填字母

3若容器體積為1L,n=1mol,NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則此條件下T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL-1HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是( )

A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2-+H++H2O=AlOH3

B. bc曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C. M點(diǎn)時(shí)AlOH3的質(zhì)量小于3.9g

D. 原混合溶液中的CO32-AlO2-的物質(zhì)的量之比為21

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同步練習(xí)冊答案