12．用46g乙醇與30g乙酸反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（　�。�
A．29.5gB．44gC．74.8gD．88g

分析 反應的方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，根據(jù)乙酸和乙醇的質(zhì)量關(guān)系判斷反應的過量問題，結(jié)合方程式計算．

解答 解：30g乙酸的物質(zhì)的量為$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，46g乙醇的物質(zhì)的量為$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，
反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇過量，則
       CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
        1mol                    1mol
     0.5mol×67%                  n
n=0.5mol×67%=0.335mol
m（CH3COOCH2CH3）=0.335mol×88g/mol=29.5g，
故選A．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意反應的理論產(chǎn)率的運用以及反應方程式的書寫．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．CO2的水溶液中：c（H+）＞c（HCO3-）═2c（CO32-）
B．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42-）十c（OH-）
C．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（C1-）═c（I-）
D．等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c（NH4+）前者小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．用石墨電極電解足量的CuSO4溶液，欲恢復到電解前CuSO4溶液的濃度，可向電解后的溶液加入一定量的（　�。�
A．H2OB．CuOC．Cu（OH）2D．CuCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如表為元素周期表的一部分，請參考元素①-⑦在表中的位置，用元素符號或化學用語回答下列問題：
 族LA  0 
 周期
1  ①ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA  
 2   ② ③  
 3 ④  ⑤ ⑥  ⑦ 
（1）①和②形式的最簡有機化合物分子的結(jié)構(gòu)式為
（2）下列事實能證明②的非金屬性比⑥強的是CD
A：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；
B：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
C：Na2SiO3+CO2+2H2O═H2SiO3↓+Na2CO3；
D：CH4比SiH4穩(wěn)定
（3）寫出①、③、④三種元素組成化合物的電子式
（4）③、④、⑤的形式的簡單離子半徑依次減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）①、②、⑦三種元素按原子個數(shù)之比為11：5：1組成的有機化合物中含有兩個-CH3的同分異構(gòu)體有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．23．大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化．將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究．
（1）O3將I-氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
總反應的化學方程式為2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反應△H=△H1+△H2+△H3
（2）在溶液中存在化學平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）•c（{I}^{-}）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)變化的說法不正確的是（　�。�
A．煤的液化和氣化都是化學變化
B．硝化反應和酯化反應都屬于取代反應
C．石油的分餾和裂化都是化學反應
D．乙烯與溴和水的反應都屬于加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列推斷可能合理的是（　�。�
A．Cl-、ClO-、Cl2三種微粒只具有氧化性，沒有還原性
B．Cl2具有強氧化性，可以把水中的氧置換出來
C．因為SO2具有還原性，所以與氯水可以反應生成H2SO4和HCl
D．Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO時一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖各相應一起中加入的試劑，可用于制取、凈化、收集的氣體是（　�。�
選項氣體abc
AH2稀硫酸鋅粒濃硫酸
BCl2濃鹽酸高錳酸鉀濃硫酸
CC2H2飽和食鹽水電石硫酸銅溶液
DO2過氧化氫溶液二氧化錳堿石灰
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）將0.0lmol下列物質(zhì)①Na2O2  ②Na2O  ③Na2CO3  ④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是①=②＞③＞④（溶液體積變化忽略不計）；
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=2.67（取小數(shù)二位，下同）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值0＜$\frac{a}$＜1（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
（4）現(xiàn)有一Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品，取ag該混合物充分加熱，減重bg則該混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{31a-84b}{31a}$．
（5）鈉一鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05g鈉一鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，則該溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L（忽略溶液體積變化）．

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